【題目】如圖所示為離子晶體的晶胞結構示意圖，則離子晶體的對應組成表達一定不正確的是（ ）
A.XYB.XY2ZC.X9YD.X2Y
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家認為，氫氣是21世紀一種高效而無污染的理想能源。
（1）為了有效發展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是___。
A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.催化光解海水 D.分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應的焓變△H=___kJ/mol。（請用關于E1，E2的代數式表示）。
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1
則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1
（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖2所示，請按要求回答下列問題：
①b極上的電極反應式為___。
②此電池工作時每消耗4.48L（標準狀況下）H2，轉移電子___mol。
③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產生H2SO4的物質的量為___mol，鉛蓄電池陽極發生的反應為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
（1）D的化學式為__；F的結構式為__。
（2）A與B生成D的反應在工業上是生產__的反應原理之一。
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。
（4）B和C反應的化學方程式為__。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO的性質對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
(1)自然界在閃電時，生成NO的反應方程式為__________________。
(2)T℃時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①在T℃下，0~2s時，該反應的平均反應速率
=________；
②該溫度下反應的平衡常數K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉化率的措施有_______、________。
(3)已知NO和O2反應的歷程如圖，回答下列問題：
①寫出其中反應①的熱化學方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
②試分析上述基元反應中，反應①和反應②的速率較小的是_____（選填“反應①”或“反應②”）；已知反應①會快速建立平衡狀態，反應②可近似認為不影響反應①的平衡。對該反應體系升高溫度，發現總反應速率變慢，其原因可能是____________。
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【題目】一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以
表示，陰離子B以
表示。關于該離子晶體的說法正確的是( )
A. 陽離子的配位數為8，化學式為AB
B. 陰離子的配位數為4，化學式為A2B
C. 每個晶胞中含4個A
D. 每個A周圍有4個與它等距且最近的A
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【題目】鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應用最為廣泛。回答下列問題：
(1)基態Fe原子的簡化電子排布式為__________。
(2)常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。
(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。
②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。
(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。
(5)鐵和硫形成的某種晶胞結構如圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為_______；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為______pm(用x表示)；該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作i：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。
實驗操作ii：將試管如圖固定后，水浴加熱。
（1）試管口安裝一長導管的作用是__。
（2）觀察到__現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
（3）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發生的是消去反應，寫出該反應的方程式___。
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【題目】如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向__(填“向左”或“向右”)。
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式。__。
（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極電極反應方程式為__。
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )
A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O
B.實驗室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃) 
Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
C.向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O
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