Question

【題目】某無色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下取此氣體200mL進行實驗，實驗的過程和結果如下(上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積)。下列說法錯誤是

A．原混合氣體中有5ml O2

B．原混合氣體中肯定存在NH3，肯定不存在HCl

C．原混合氣體中CO2的體積分數為40%

D．可能存在N2或He，它們在原混合氣體中的體積分數不可能超過5%

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：200mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至160mL，說明一定存在氨氣，且氨氣體積為200mL-160mL=40mL，則一定不存在HCl氣體；再通過過氧化鈉，體積減少，則一定含有CO2，發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2體積二氧化碳反應時，生成1體積氧氣，氣體體積減少1體積，故二氧化碳體積為（160mL-120mL）×2=80mL，則反應生成氧氣為40mL；點燃后，體積減小，說明含有氫氣，發生反應：2H2+O22H2O，則參加反應的氫氣為（120mL-15mL）×=70mL，參加反應氧氣為105mL-70mL=35mL，剩余的15mL氣體再通過銅網，體積減小，且還有氣體剩余，說明氫氣燃燒后氧氣剩余，混合氣體中還含有N2、He中的至少一種，且體積為10mL，故原混合氣體中氫氣為70mL，氨氣、氫氣、二氧化碳、氮氣、He的總體積為：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合氣體中沒有氧氣。A．由上述分析可知，原混合氣體中沒有氧氣，故A錯誤；B．由上述分析可知，原混合氣體中一定存在氨氣，一定不含HCl，故B正確；C．原混合氣體中二氧化碳體積分數為×100%=40%，故C正確；D．由上述分析可知，混合氣體中一定存在N2、He中的至少一種，且體積為10mL，在原混合氣體中的體積分數為×100%=5%，故D正確，故選A。