Question

已知熱化學方程式：
① C₂H₂(g) +O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ?mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g)  △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
③ H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)   △H₃ =" -285.8" kJ·mol^-1
則反應④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H為（   ）

A．+228.2 kJ·mol-1	B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1	D．+621.7 kJ·mol-1

Answer 1

A

解析試題分析：根據蓋斯定律可知，②×2＋③－①即得到反應④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)，所以該反應的△H＝－393.5 kJ?mol^-1×2－285.8 kJ·mol^-1＋1301.0 kJ?mol^-1＝+228.2 kJ·mol^-1，答案選A。
考點：考查反應熱的有關計算。
點評：根據熱化學方程式計算反應熱時，一般依據蓋斯定律進行。