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已知熱化學方程式：SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ?mol^-1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應，最終放出的熱量為（　�。�

A．196.64 kJ

B．98.32 kJ

C．＜196.64 kJ

D．＞196.64 kJ

分析：根據熱化學方程式得出生成1molSO₃時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO₂和1molO₂反應生成SO₃的物質的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

解答：解：根據熱化學方程式SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ?mol^-1的含義，可知SO₂和O₂反應生成1molSO₃時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO₃時放出的熱量為196.64kJ，
由于該反應為可逆反應，2mol SO₂和1molO₂不能完全反應，所以放出的熱量一定小于196.64kJ，
故選C．

點評：本題以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．

練習冊系列答案

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（2009?靜安區二模）通常狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態的同素異形體．已知熱化學方程式：
①S（s，單斜）+O₂（g）→SO₂ （g）+297.16kJ
②S（s，正交）+O₂（g）→SO₂ （g）+296.83kJ
下列說法錯誤的是（　�。�

A．單斜硫比正交硫穩定

B．單斜硫的燃燒熱為297.16kJ/mol

C．單斜硫升華為氣態時要吸收熱量

D．將固態的硫單質氣化或液化能提高它們的燃燒效率

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試回答下列問題：
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（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                               、
（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。
（4）已知熱化學方程式Fe_(S) + 2H⁺_(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                。