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(6分)標準狀況下11.2L，由CO和組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為_______；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積(標準狀況)為___________L；將燃燒產物通過足量過氧化鈉后，固體增重___________g。

【答案】

(6分) ___14.4g/mol____； _____5.6______L； ___7.2________g。

【解析】略

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計算題：
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(1) 計算HCI的物質的量？
(2)計算所得鹽酸的物質的量濃度？
（Ⅱ）(6分)某種待測濃度的H₂SO₄溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl₂溶液,恰好完全反應。問得到BaSO₄沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源：2010年福建省福州高級中學高一第二學期期末考試化學試題 題型：計算題

(9分)將銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成原電池，當在銅片上放出6.72L(標準狀況下)的氣體時，H₂S0₄恰好反應完全。
（1）該原電池的負極反應式為
（2）原稀硫酸的物質的量濃度是 mol·L^-1
（3）列式計算鋅片減少的質量。