Question

6．已知Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺．今有一白色固體，可能由K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH中的2種或3種組成．為確定該白色固體組成，進行了以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色透明溶液；取少許無色透明溶液，滴加適量稀硝酸，有白色沉淀生成．
（1）按此白色固體肯定含有的物質來分析，有兩種可能：
①若肯定含有的物質為2種，它們是Al₂（SO₄）₃、KOH；
②若肯定含有的物質為3種，它們是AgNO₃、NH₄Cl、KOH；
（2）若要確定白色固體的組成是①還是②，仍需進行的實驗是：向生成的沉淀中繼續加HNO₃，若沉淀溶解則組成為①，若沉淀不溶解，則組成為②．．

Answer 1

分析 根據實驗“取少許無色透明溶液，滴加適量稀硝酸，有白色沉淀生成”可知，白色沉淀可能是氯化銀或氫氧化鋁；因此如果含有氯化銨，則“得到無色透明溶液”中得到的是Ag（NH₃）₂⁺，所以一定含有KOH、AgNO₃；如果得到的是氫氧化鋁沉淀，則“得到無色透明溶液”中得到的是AlO₂^-，因此實驗產生沉淀的方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，據此進行解答．

解答 解取少許無色透明溶液，滴加適量稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl或氫氧化鋁；因此如果含有氯化銨，則“得到無色透明溶液”中得到的是Ag（NH₃）₂⁺，所以一定含有KOH、AgNO₃；如果得到的是氫氧化鋁沉淀，則“得到無色透明溶液”中得到的是AlO₂^-，因此實驗產生沉淀的方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，原溶液中一定含有Al₂（SO₄）₃、KOH，
（1）①若肯定含有的物質為2種，則生成的沉淀為氫氧化鋁，白色固體中一定含有的物質為：Al₂（SO₄）₃；KOH，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；KOH；
②若肯定含有的物質為3種，則生成的沉淀為氯化銀，原白色固體中一定含有的物質為：AgNO₃、NH₄Cl、KOH，
故答案為：AgNO₃；NH₄Cl；KOH；
（2）氯化銀不溶于稀硝酸，氫氧化鋁能夠溶于稀硝酸，所以若要確定白色固體的組成是①還是②，方法為：向生成的沉淀中繼續加HNO₃，若沉淀溶解則組成為①，若沉淀不溶解，則組成為②，
故答案為：向生成的沉淀中繼續加HNO₃，若沉淀溶解則組成為①，若沉淀不溶解，則組成為②．

點評 本題考查了常見離子的檢驗與推斷，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題充分考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．