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下列說法正確的是

A．任何化學反應不一定都有反應熱

B．使用催化劑可以改變反應的平衡常數

C．升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能

D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

試題分析：A、任何化學反應都伴隨著能量的變化，這是化學變化的基本特征之一，A不正確；B、平衡常數只與溫度以及化學計量數有關系，與是否使用催化劑無關，B不正確；C、升高溫度使反應加快，是因為增大活化分子的百分數，有效碰撞次數增大，而反應的活化能不變，C不正確；D、根據蓋斯定律可知，對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示的裝置敘述正確的是（）

A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池

B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池

C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒

D．工作一段時間后，A 裝置中稀H₂SO₄溶液質量減輕，B裝置中CuCl₂溶液質量減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是______，發生______反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為：______電解質溶液是______；
（2）正極上出現的現象是______；
（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀______克．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產業的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO₂(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹
2SiO(g)=Si(s)＋SiO₂(s)　ΔH＝b kJ·mol^－¹
①反應SiO₂(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－¹(用含a、b的代數式表示)。
②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(產物之一是硅酸鈉)的化學方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經提純后再用H₂還原：
SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(s)＋3HCl(g)。
不同溫度及不同

時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示。

①X是________(填“H₂”或“SiHCl₃”)。
②上述反應的平衡常數K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH₄(硅烷)法生產高純多晶硅是非常優異的方法。
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為_________________________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．水解反應NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺達到平衡后，升高溫度平衡正向移動

B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，該現象不足以說明K_sp(BaSO₄)與K_sp(BaCO₃)大小關系。

C．明礬水解生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．反應CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發進行，則該反應的△H＞ 0

B．工業上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極

C．常溫下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag⁺)減小，Ksp(AgCl) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹

B．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) 室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

C．反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H₂)和H₂的平衡轉化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：

H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g) △H₁＝-Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g) +Br₂(g)＝2HBr(g) △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1 則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

天然氣（以甲烷計）在工業生產中用途廣泛。
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂中的應用
（1）甲烷蒸汽轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g)

CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。
（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡變換率
（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關系
析圖可知：
① 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是     。
② 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是     。
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度也可以表示平衡常數（記作K_p），則CO變換反應的平衡常數表示式為：K_p=        。隨溫度的降低，該平衡常數      （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用
以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由  流向   （填字母）。
（2）空氣極發生反應的離子方程式是    。
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e^?轉移，有     g 精銅析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨（N₂H₄）等。
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑。已知：
N₂（g） + 2O₂（g）＝2NO₂（g） △H = +67．7 kJ·mol^－¹
N₂H₄（g） + O₂（g）＝N₂（g） + 2H₂O（g） △H =－534．0 kJ·mol^－¹
NO₂（g）

1/2N₂O₄（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol^－¹
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：                                  。
（2）聯氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應式為　　      。
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0的影響如圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應的圖像。
②在a、b、c三點中，H₂的轉化率最高的是　　（填字母）。
（4）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）

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