【題目】合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A. 反應體系中加入催化劑，不會改變反應的熱效應
B. 反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應的熱化學方程式為3H2＋N2
2NH3 ΔH＝Q(Q>0)
D. 該反應是放熱反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Glaser反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。一定條件下丙炔(CH≡CCH3)發生Glaser反應制備CH3C≡C—C≡CCH3時，主要副產物為CH3CH2CH3，發生的反應為
I.2CH≡CCH3(g)
CH3C≡C—C=CCH3(g)+H2(g) △H1=+60 kJ·mol-1
II.CH≡CCH3(g)+2H2(g)
CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol-1
請回答：
(1)反應II的平衡常數表達式K=__________。
(2)為提高CH3C≡C—C=CCH3的產率，可采取的措施為______(任寫兩條)。
(3)己知：C—H、H —H 的鍵能分別為414 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，則C—C 的鍵能為____ kJ·mol-1。
(4)欲提高反應I的速率，向其中加入傕化劑，使該反應分兩步進行，且均為吸熱反應。下如圖為未加催化劑時反應I的能量變化圖，請畫出加入催化劑后反應過程的能量變化圖_____________。
(5)一定溫度下，向某恒容密閉容器中充人一定量的CH≡CCH3(g)+2H2(g)，發生反應II。一段時間內測定CH3CH2CH3(g)與H2(g)的消耗速率，二者關系如下如圖中AB曲線所示。B點時，該反應_________(填“是”或“否”)達到平衡狀態，原因為_____________；若此時升高溫度，二者速率關系相應的點可能為______________(填字母)。
(6) CH3CH2CH3堿性燃料電池是一種高性能燃料電池，其工作原理如下如圖所示。b電極為________(填“正極”或“負極”)，該電極的反應式為_______________。
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【題目】下列方法中，可制得Cl2的正確組合是( )
①MnO2和濃鹽酸混合共熱�、贛nO2、NaCl和濃硫酸混合共熱�、跱aClO和濃鹽酸混合�、躃2Cr2O7和濃鹽酸混合 ⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱�、轐MnO4和濃鹽酸混合
A. ①②⑥ B. ②④⑥
C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是( )
A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣
B. 為了除去氯氣中混有的雜質氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑
D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
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【題目】有一種細菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFe
，含少量雜質SiO2）氧化為硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
已知：
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
回答下列問題：
（1）試劑a是_________，調節溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是_______。
（2）試劑b為________，請寫出反應III的離子方程式________________。
（3）固體A成份是________。
（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應為________________、洗滌干燥。
（5）反應I中參加反應的n（CuFeS2）：n（O2）=________________。
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【題目】錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料。現以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
(1)堿性鋅錳干電池（電解質為 KOH）中 MnO2參與反應的電極反應式為______________________。
(2)用硫酸酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有________________________（任寫一點）。酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為___________________。
(3)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______________ (填“氧化劑” 或“還原劑” 或“吸附劑” ） 。
(4)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經 KMnO4溶液進行吸收而實現的。 在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產物如圖所示。
①請根據該圖給出 pH對汞吸收率影響的變化規律： __________________________。
②試分析在強酸性環境下 Hg 的單位時間吸收率高的原因可能是： _______________。
(5)經測定濾液成分后同時加入一定量的 MnSO4和鐵粉的目的是________________。
(6)當 x＝0.2 時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成_________。
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【題目】下列反應過程能量變化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH
下列說法錯誤的是( )
A. H—H鍵比Cl—Cl鍵穩定
B. 正反應活化能比逆反應活化能高
C. ΔH＝－184.5 kJ·mol－1
D. 在相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2 mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態時ΔH相同
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