【題目】下列物質檢驗或除雜方法正確的是
A. 用H2除去乙烷中的乙烯
B. 用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸
C. 用銀氨溶液檢驗淀粉是否完全水解
D. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣
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【題目】Ⅰ．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A 萃取分液法 B 結晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法 F 滲析法
①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②_____分離水和汽油的混合物。
③_____分離四氯化碳（沸點為 76.75℃）和甲苯（沸點為 110.6℃）的混合物。
④_____從碘的水溶液里提取碘。
⑤_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
Ⅱ．下圖是某同學設計的蒸餾裝置圖
①進水口是_____（a 或 b）。
②裝置 c 的名稱是_____。
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_____。
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【題目】主族元素在元素周期表中的位置，取決于元素原子的( )
A.相對原子質量和核電荷數B.電子層數和中子數
C.電子層數和最外層電子數D.電子層數和核外電子數
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【題目】關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）
A.在離子化合物里，只存在離子鍵
B.共價化合物里，一定不存在離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里
D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價鍵
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關的說法不正確的是
A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B. 放電過程中，Na+從B極區移向A極區
C. 電池負極的電極反應為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在電池反應中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol
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【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
【答案】B
【解析】
銅與濃硫酸的反應中，銅元素化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，得失電子總數是相等的，均為0.4mol。
Cu和濃硫酸反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時轉移電子物質的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉移0.4mol，則被還原的硫酸的物質的量0.2mol，答案選B。
【點睛】
本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉移電子的關系，明確濃硫酸的作用是解本題關鍵。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
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【題目】鐵及其化合物在工農業生產中有重要的作用。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原Fe2O3的熱化學方程式為__________________________________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的新舉措，反應原理：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①在上圖A、B、C三點中，選出對應下表物理量最小的點。
反應速率 | 平衡常數K | 平衡轉化率α |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（填“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。
③一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=_____________。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]
（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經部分氧化，需要進行實驗操作是：取少量樣品，加無氧水溶解，將溶液分成兩份，______________________________________，則證明該樣品已部分氧化。
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