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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關的說法不正確的是

A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

B. 放電過程中，Na+從B極區移向A極區

C. 電池負極的電極反應為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

D. 在電池反應中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol

【答案】B

【解析】A．電極B材料中包含MnO2層，二氧化錳能促進雙氧水分解，所以MnO2可起催化作用，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，則Na+從A極區移向B極區，故B錯誤；C．負極發生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；D．在電池反應中，每消耗1L 1mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數為1mol/L×1L×2=2mol，故D正確；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2、NO、SO2、SO3屬于非金屬氧化物，又屬于酸性氧化物

B. NH3形成銨鹽的過程屬于氮的固定

C. 純鐵的熔點比生鐵低

D. 可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲作焰色反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀在工業上具有廣泛的應用，某研究性學習小組利用如圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出裝置C中發生反應的離子方程式：_______________________。

(2)若無B裝置，則裝置C中氯酸鉀的產率將___________ (填“提高” “降低”或“無影響”）。

(3)在不同條件下KC1O3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究體系中硫酸濃度對反應產物的影響，實驗的記錄表如下表（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0. 20mol L-1KI/mL	V1	1.0	1.0	1.0
KC1O3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol L-1H2SO4/mL	0	3.0	V2	9.0
蒸餾水	9.0	V3	3.0	0
實驗現象

①實驗設計表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。

②設計1號試管實驗的作用是_________________。

③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為__________________。

(4)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑C1O2，該反應的化學方程式為______________________ ；利用該反應原理，若工業上使用122.5噸KClO3與足量的Na2SO3反應，生成的ClO2用于除去工業廢水中的Mn2+，可得到MnO2固體165噸，則該反應的產率約為___________。