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13．日常生活中許多現象與氧化還原反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（　　）

	A．	古銅幣上出現銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]		B．	鋁制用品表面變暗
	C．	鋼鐵生銹		D．	氫氧化鈉固體潮解

分析與氧化還原反應無關說明該反應中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價升降，據此分析解答．

解答解：A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發生反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Al被空氣中的氧氣氧化，所以鋁制用品表面變暗，是因為發生了氧化還原反應，故B不選；
C．鐵在氧氣、水存在時發生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故C不選；
D．氫氧化鈉固體潮解，是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故D選；
故選D．

點評本題考查了氧化還原反應，根據反應過程中是否有電子轉移即是否有元素化合價變化判斷即可，知道常見元素化合價，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，按如圖步驟進行實驗：

請根據以上流程，回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是抑制亞鐵離子和鐵離子的水解．
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有膠頭滴管和250mL容量瓶；（填儀器名稱）
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是酸式滴定管或移液管．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氨水發生的離子反應方程式Fe³⁺+3NH₃+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）沉淀洗滌的方法是向過濾器中加蒸餾水至沉淀表面浸沒，自然濾出，重復此操作2-3次．
（4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質量為b₁ g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是繼續加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續稱量質量差不超過0.1g．
若蒸發皿質量是W₁g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{7（W{\;}_{2}-{W}_{1}）}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　　）

	A．	NaCl晶體、BaSO₄		B．	銅、二氧化硫
	C．	NaOH固體、CO₂		D．	熔融的KNO₃、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．

如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為彈簧夾．在A處通入未經干燥的氯氣，當打開彈簧夾B時，C中紅色布條顏色褪去；當關閉彈簧夾B時，C中紅色布條顏色無變化．則D瓶所盛的溶液是（　　）

A．

飽和NaCl溶液

B．

濃硫酸

C．

水

D．

稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物甲在氧氣中充分燃燒，生成的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：2，則甲（　　）

	A．	分子中C、H、O的原子個數之比一定為1：4：4
	B．	一定為烴類
	C．	分子中一定含有氧原子
	D．	分子式為CH₄O_x（x=0、1）