Question

反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，反應正向進行的是_________；反應逆向進行的是_________；處于平衡狀態的是_________；無法判斷是否達到平衡的是_________。

A.單位時間內消耗2 mol N₂，同時生成4 mol  NH₃

B.單位時間內消耗3 mol H₂，同時生成2 mol  NH₃

C.單位時間內生成2 mol N₂，同時生成6 mol  N—H鍵

D.混合氣的密度不再隨時間而改變

E.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

F.單位時間內生成2 mol NH₃，同時又形成2 mol H—H鍵

Answer 1

解析：本題考查了可逆反應的方向性及平衡狀態標志的判斷。A因為消耗2 mol N₂的同時必生成4 mol NH₃，故A不可能；B單位時間內不論是否平衡，消耗3 mol H₂的同時生成2 mol NH₃，故無法判斷是否達到平衡；C生成6 mol N—H鍵即生成2 mol NH₃，也即有1 mol N₂被消耗，所以v_正（N₂消耗）＜v_逆（N₂的生成），反應逆向進行；D因為據ρ=m/V，氣體的質量和體積不隨反應是否進行而改變，即ρ始終是一個定值，故無法判斷是否達到平衡；E因為反應如正向進行，壓強p會減少，而p不再改變，說明反應已達平衡狀態；F生成2 mol NH₃即消耗3 mol H₂，而形成2 mol H—H鍵即生成2 mol H₂，v_正（H₂消耗）＞v_逆（H₂的生成），所以反應正向進行。

答案：F  C  E  ABD