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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發生如下反應： N₂ (g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g)

若反應進行到5min時，測得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，計算a值及N₂的起始濃度(要有計算過程)

【答案】

8mol/L

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值

．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．計算平衡時NH₃的物質的量

8mol

．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=

5：4

．
（4）原混合氣體中a：b=

2：3

．
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比α（N₂）：α（H₂）=

1：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．計算：
（1）達到平衡時，消耗N₂的物質的量，n（N₂）=

16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數比），p（始）：p（平）=

5：4

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．則平衡時NH₃的物質的量為

8mol

．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比為

5：4

．
（4）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于

3：3：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%，計算平衡時N₂的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N₂與b molH₂的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂ （g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g），請計算并填空：
（1）若反應到時刻t時，n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，則a=

mol；
（2）上述混合氣體反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的體積分數為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質的量之比n（始）：n（平）=

5：4

（寫出最簡整數比，下同）；原混合氣體中，a：b=

2：3

；達到平衡時，N₂和H₂的轉化率α（N₂）：α（H₂）=

1：2

；平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

3：3：2

．

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