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6．下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-		B．	NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-		D．	Fe²⁺、K⁺、MnO₄^-、OH^-

分析根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答解：A．Fe³⁺、SCN^-結合生成絡離子，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．Ba²⁺、SO₄^2-結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．Fe²⁺、OH^-結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物G是一種治療認知障礙藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物A、D中含氧官能團的名稱分別為羰基和酯基．
（2）由B→C的反應類型為加成反應；化合物E的結構簡式為

．
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：

或

．
①能發生銀鏡反應，水解產物之一能與FeCl₃溶液發生顯色反應；
②分子中只有4種不同化學環境的氫，且分子中含有氨基．
（4）已知：RCN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH₂NH₂，請寫出以

和CH₃CH₂Cl為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{HCl}{→}$CH₃CH₂Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1　mol•L^-1的NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	0.1　mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1　mol•L^-1的FeCl₃溶液中：K⁺NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	0.1　mol•L^-1的鹽酸中：Fe²⁺、Na⁺、Br^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質分類或歸類正確的一組是（　　）

	A．	液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
	B．	明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質
	C．	碘酒、牛奶、豆漿、漂白粉均為膠體
	D．	Na₂O₂、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、KNO₃均為鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中正確的是（　　）

	A．	Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
	B．	NaHCO₃比Na₂CO₃穩定
	C．	澄清的石灰水能與Na₂CO₃反應，不與NaHCO₃反應
	D．	等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與等濃度足量的鹽酸反應，消耗鹽酸體積之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．

電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1 的鹽酸和CH₃COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
	B．	A點溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1
	C．	在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
	D．	D點溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬鎳在電池和電鍍等工業上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強的毒性，若不進行回收處理，將對環境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO₄•6H₂O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	CuS	ZnS	FeS	NiS	Al（OH）₃	Mg（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	3.2	9.7	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5	≥5	≥8	≥8.5

（1）往廢渣中加H₂SO₄酸浸，提高酸浸效率的方法有攪拌、升溫、適當增加硫酸濃度、廢渣粉碎等（至少寫出2點）
（2）加Na₂S同時調溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質，則往濾液Ⅱ中加入H₂O₂的反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）操作Ⅰ包括以下過程：冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應該用酒精洗滌，目的是既能洗滌沉淀表面殘余的溶液又有利晶體的干燥并減少NiSO₄﹒6H₂O晶體的損失．干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥否，理由是溫度過高會使NiSO₄﹒6H₂O晶體失去部分或全部結晶水．
（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH為8以除去Al³⁺以及少量的Mg²⁺，若向含有Mg²⁺、Al³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）=2.5×10¹³．{已知：25℃時，K_SP[Mg（OH）₂]=5.0×10^-14；K_SP[Al（OH）₃]=2.0×10^-33}．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最小的是（　　）

A．

Na₂SO₃溶液

B．

NH₄HCO₃溶液

C．

NaHCO₃溶液

D．

NaHSO₃溶液

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