Question

4．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目           D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
③在配制過程中下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是ACD．
A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉移入容量瓶中
B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發
C．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
D．定容時俯視刻度線
E．定容時仰視刻度線
F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸試劑瓶標簽數據計算出1L該濃鹽酸中含有氯化氫的物質的量，從而可知其物質的量濃度；
（2）鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無關，而氯化氫的物質的量、氯離子數目與溶液體積大小有關；
（3）①根據配制過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
②根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器；
③根據操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析產生的誤差．

解答 解：（1）1L該濃鹽酸中含有的氯化氫的質量為：$\frac{1.2×1000×36.5%}{36.5}$mol=11.9mol，該鹽酸的物質的量濃度為12mol/L，故答案為：12；
（2）A．溶液中HCl的物質的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯誤；      
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質化學式組成有關，故C錯誤；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關，故D正確；
故答案為：BD；   
（3）①配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸，配制過程中溶質的物質的量不變，則需要濃鹽酸的體積為：$\frac{0.3mol/L×0.5L}{12mol/L}$=0.0125L=12.5mL，
故答案為：12.5；
②配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃杯、500mL容量瓶、膠頭滴管等，
故答案為：500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管；      
③A．量取濃鹽酸的量筒不能洗滌，否則會導致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高，故A正確；
B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發，導致配制的溶液中氯化氫的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
E．定容時仰視刻度線，加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故E錯誤；
F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故F錯誤；
故答案為：ACD．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度中等，明確配制步驟為解答關鍵，誤差分析為難點、易錯點，注意根據操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析誤差，試題培養了學生的化學實驗能力．