Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

• A、中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質的量之比是1：2
• B、pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄
• D、0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，溶液中含有的氫離子的物質的量相同，消耗的氫氧化鈉的物質的量相等；
B、氨水稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
C、硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中電離出氫離子，溶液顯示較強的酸性；硫酸銨為為強酸弱堿鹽，顯示弱酸性；
D、銨離子在溶液中參加水解的只是很少一部分，水解后溶液顯示酸性．

解答：解：A、中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，由于溶液中含有的氫離子的物質的量相等，所以消耗NaOH的物質的量之比是1：1，故A錯誤；
B、pH=13的氨水加水稀釋后，由于溫度不變，溶液中水的離子積不變，氫氧根離子濃度減小，所以溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液，由于硫酸氫鈉為強電解質，溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根質量，所以硫酸氫鈉的pH最小，pH由大到小排列順序為：NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中，銨離子濃度增大，銨離子部分水解，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液pH的計算與比較、鹽的水解的應用等知識，題目難度中等，注意掌握溶液pH計算和判斷方法、鹽的水解原理及其應用，試題培養了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．