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(8分)（1）49 g硫酸的物質的量為      mol，若在水中完全電離可產生    molH+ ，     ______mol．若有一定量的硫酸完全電離產生個，此硫酸的質量為     _______g．

(2)標準狀況下,11.2L的H2S氣體質量為17g，則H2S的摩爾質量是         ,相對分子質量為       ; 等物質的量的NH3與H2S質量比為       ; 1.7g氨氣與      mol H2O含有的電子數相等。

 

（1）0.5  1   147  (2)34g/mol  34  1:2    0.1

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆湖北省武漢市四校高三10月聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是            
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。
①從3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O 
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數：

溫度/℃
0
100
200
300
400
平衡常數
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
下列說法正確的是_____。
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5Mpa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市普陀區高三4月質量調研（二模）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發生了下列反應：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反應在2分鐘時達到了平衡。
（1）．用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是_____________________。 
（2）．當改變反應的某一個條件，平衡一定向正反應方向移動的是__________。
a．逆反應速率先增大后減少         b．正反應速率先增大后減少
c．某反應物的體積百分含量減小     d．化學平衡常數K值增大
（3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是         (填序號)。

A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
（4）．平衡時，測得H2O(g)的物質的量分數為0.30，則用H2O(g)的物質的量濃度變化來表示該反應在2分鐘內的平均反應速率為           mol ? L-1? min-1。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市四校高三10月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是            

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

①從3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O 

D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是_____。

A．該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0

C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100

D．工業上采用稍高的壓強(5Mpa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市普陀區高三4月質量調研（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發生了下列反應：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反應在2分鐘時達到了平衡。

（1）．用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是_____________________。 

（2）．當改變反應的某一個條件，平衡一定向正反應方向移動的是__________。

a．逆反應速率先增大后減少         b．正反應速率先增大后減少

c．某反應物的體積百分含量減小     d．化學平衡常數K值增大

（3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是          (填序號)。

A．P3＞P2     T3＞T2    B．P2＞P4      T4＞T2

C．P1＞P3     T1＞T3     D．P1＞P4      T2＞T3  

（4）．平衡時，測得H2O(g)的物質的量分數為0.30，則用H2O(g)的物質的量濃度變化來表示該反應在2分鐘內的平均反應速率為            mol ∙ L-1∙ min-1。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江七校高一期末聯考化學試卷 題型：填空題

(8分)（1）49 g硫酸的物質的量為       mol，若在水中完全電離可產生    molH+ ，      ______mol．若有一定量的硫酸完全電離產生個，此硫酸的質量為      _______g．

(2)標準狀況下,11.2L的H2S氣體質量為17g，則H2S的摩爾質量是         ,相對分子質量為        ; 等物質的量的NH3與H2S質量比為       ; 1.7g氨氣與      mol H2O含有的電子數相等。

 

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