Question

(8分)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是            
A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。
①從3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是____________（填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O 
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是_____。
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5Mpa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

Answer 1

(8分)（1）C  （2）①0.125 ②D   （3）AC               （每空2分）

解析