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一定能使反應速率加快的因素是（　　）
①擴大容器的容積 ②增大壓強 ③增加反應物的質量 ④升高溫度 ⑤縮小容積．

A、③④	B、②③④
C、②③④⑤	D、④

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：升高溫度、使用正催化劑一定能增大反應速率，增大物質的濃度能加快反應速率，注意固體和純液體沒有濃度，據此分析解答．

解答： 解：①擴大容器的容積，如果有氣體參加反應，則降低反應速率，如果沒有氣體參加，則不影響反應速率，故錯誤；
②增大壓強，如參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不一定增大，如加入惰性氣體，故錯誤；
③增加反應物的質量，反應物的濃度不一定增大，如固體和純液體，所以不一定加快反應速率，故錯誤；
④無論是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，反應速率就加快，故正確；
⑤縮小容積，濃度不一定增加，如固體、純液體，反應不一定加快，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查了影響反應速率的因素，注意反應中固體、純液體的量發生改變對反應速率無影響是學生在解題中容易忽略的知識．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5%，300mL該溶液中Cl^-離子的物質的量約為（　　）

A、0.37 mol

B、0.63mol

C、0.75mol

D、1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

向CuSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現象是（雙選）（　　）

A、有較多的銅析出

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D、有白色沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

對某無色溶液進行酸堿性測定，測得結果呈強酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　　）

A、Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

B、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列狀態的物質，既屬于電解質又能導電的是（　　）

A、酒精	B、氯化鉀晶體
C、液氯	D、熔融的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為

反應（填“吸熱”或“放熱”，下同），鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于

反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述正確的是（　　）

A、向0.1 mol?L^-1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體

B、由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數目小于0.1N_A（設N_A表示阿伏加德羅常數的值）

C、氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動

D、可以用布朗運動區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I反應產物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：

．
（2）F燒杯中的溶液通常是

．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是

．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是

．
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為

實驗Ⅱ反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L^-1	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約150	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結論是

．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為

．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究．請你協助該小組的同學完成下列研究．
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【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、

（填試劑），同時進行進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98gCu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．據此可推得，A的化學式為

．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍色．同時生成一種無污染的氣體．
【實驗結論】
（1）Cu（OH）₂具有兩性．證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現象是

．
（2）根據“實驗方案（2）”，得出的+1價Cu和+2價Cu穩定性大小的結論是

；

．
（3）CuO能被NH₃還原．該反應的化學方程式為

．
【問題討論】
（4）有同學認為NH₃與CuO反應中生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH₃與CuO反應中生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH₃與CuO反應中生成的紅色物質中是否含有A

．

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