Question

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分數為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關系是________     ____, a的取值范圍為_______________

Ⅲ  在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

Answer 1

Ⅰ（1）2.25（1分）， 0.5（1分）  （2） x：y=1:3 （1分）

    Ⅱ  a=b+0.4（2分）   0.4≤a≤1.3（2分）

    Ⅲ  逆（2分），壓強從4×10⁵Pa到6×10⁵Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）＝6/4×0.085mol/L＝0.128 mol/L>0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動。（2分）正（2分）