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某溫度下的恒容密閉容器中發生如下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）開始時只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比開始時減少了20%．若開始只充入2.0molZ的氣體，達到平衡時，Z的分解率為（　　）

A、20%

B、40%

C、60%

D、80%

分析：恒溫恒容下，開始只充入2.0molZ的氣體，按化學計量數轉化到左邊得到2.0molX和1.0molY，故建立的平衡與原平衡為等效平衡，平衡時Z的物質的量相等．壓強之比等于物質的量之比，根據壓強減少計算原平衡體系中混合氣體物質的量減少量，再利用差量法計算原平衡中生成的Z的物質的量，進而計算只充入2.0molZ氣體到達平衡時Z的分解率．

解答：解：恒溫恒容下，開始只充入2.0molZ的氣體，按化學計量數轉化到左邊得到2.0molX和1.0molY，故建立的平衡與原平衡為等效平衡，平衡時Z的物質的量相等，
原平衡混合氣體的壓強比開始時減少了20%，則混合氣體總的物質的量減少（2mol+1mol）×20%=0.6mol，
則：2X（g）+Y（g）?2Z（g）物質的量減少
2mol 2mol+1mol-2mol=1mol
n（Z） 0.6mol
故n（Z）=

2mol×0.6mol

1mol

=1.2mol，
故只充入2.0molZ的氣體，到達平衡時Z的物質的量=1.2mol，故Z的分解率=

2mol-1.2mol

2mol

×100%=40%，
故選B．

點評：本題考查化學平衡計算、等效平衡等，注意對等效平衡規律的理解，難度中等．

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某溫度下的恒容密閉容器中發生如下反應：

2X(g)+Y(g)2Z(g)

開始時只充入2.0 mol X和1.0 mol Y的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入2.0 mol Z的氣體，達到平衡時，Z的分解率為( )

A.20% B.40% C.60% D.80%

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A.20% B.40% C.60% D.80%

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，
①該反應在常溫下   自發進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；       ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應的平衡常數K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   。

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ₂的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是   。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n(H₂) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n(CO₂) =" 0.82" mol，則T₂   T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：   ；
②該轉化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設計反應CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：

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