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12．具有手性碳原子的物質往往具有旋光性，存在對映異構體，下列化合物中存在對映異構體的是（　　）

A．

CH₃CHClCH₂CH₃

B．

CH₃CHBrCH₃

C．

新戊烷

D．

CH₃COOH

分析根據題意知，手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，具有手性碳原子的物質往往具有旋光性，存在對映異構體，據此分析解答．

解答解：A．CH₃CHClCH₂CH₃中第二碳原子上分別連有：甲基、氯原子、氫、乙基四種基團，屬于手性碳原子，存在對映異構體，故A正確；
B．CH₃CHBrCH₃分子中，沒有手性碳原子，故B錯誤；
C．新戊烷分子中沒有手性碳原子，故C錯誤；
D．乙酸分子中沒有手性碳原子，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查手性碳原子的判斷，比較基礎，手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1：

（1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有玻璃棒．
（2）步驟①中Cu發生的離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，此時該溶液中所有的金屬陽離子是Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺；步驟②中得到濾渣2的主要成分是Fe（OH）₃（填化學式）．
（3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進行：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O時，按化學反應順序用到的試劑依次為④②．（填序號）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
（4）在步驟（3）中，發生反應的第一個離子方程式是Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）為測定制得硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進行加熱分解，得到固體質量與溫度的關系如圖2．
已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水．根據圖中數據，計算CuSO₄•xH₂O中x的值為5；258℃到650℃時反應的化學方程式為2CuSO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂↑+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列從海洋中獲取物質的方案不合理的是（　　）

	A．	粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應制得漂白粉
	B．	苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO₂水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴
	C．	干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H₂O₂得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質
	D．	向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）₂，加入鹽酸得到MgCl₂溶液，最后電解該溶液得到鎂單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．

圖為元素X的前五級電離能的數值示意圖．已知X的原子序數小于20，請寫出X基態原子核外電子的軌道表示式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．簡要回答下列問題．
（1）自來水生產時，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售，請你用化學方法將其辨別．取少量市售純凈水，滴定硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則為純凈水，反之，有白色沉淀，為假冒純凈．
（2）面粉中加入小蘇打（NaHCO₃）焙制出的糕點，食用起來膨松可口．試說明其原因：小蘇打受熱易分解，產生二氧化碳氣體，使得饅頭變得膨松，面粉中淀粉轉化為葡萄糖，所以食起來香甜可口．
（3）據報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元，請你提出一種防止鋼鐵銹蝕的合理措施刷油漆或電鍍或改變金屬內部結構等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號寫出正確的操作順序FAHKID．
A．在100mL燒杯中放入適量的水，溶解NaOH．
B．NaOH溶液冷卻后，直接注入容量瓶．
C．在托盤天平上放2張大小一樣的紙．
D．用滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
E．向容量瓶加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度線相切，搖勻．
F．在燒杯中放，NaOH用托盤天平稱出20.0g NaOH．
G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
H．NaOH溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250mL蒸餾水中．
I．向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1-2cm處．
J．容量瓶用NaOH溶液潤洗后使用．
K．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．

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1．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．請根據上述情況判斷：
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（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性減小（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向負（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；，正極電極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，該電池工作時，外電路每流過1×10³ mol e^-，消耗標況下氧氣5.6L．

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在標準狀況下，0．28g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對分子質量是（）

A．2 B．56 C．28 D．0．028

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