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【題目】化學與科學、技術、社會、環境等密切相關,下列說法錯誤的是

A. 乙烯可作為水果的催熟劑

B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通過干餾得到上述產品

C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

D. 海底可燃冰開發不當釋放出的甲烷會造成溫室效應的加劇

【答案】B

【解析】

A.乙烯是一種植物激素,用于水果鮮花的催熟,在長途運輸過程中,常用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土除去乙烯,以達到保存水果鮮花的作用,A項正確;

B.煤是一種含有有機物和少量無機物的復雜混合物,主要含有碳元素,還有氫元素和少量的O、氮、硫等元素,并不含有苯、甲苯等物質,B項錯誤;

C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料,石油裂化是為了得到輕質油,C項正確;

D.甲烷也是一種溫室效應氣體,開發不當,會釋放到空氣中,會造成溫室效應,D項正確;

本題答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L-1KNO3溶液,請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

(1)計算所需稱量KNO3的質量

需要KNO3的質量為___g

(2)稱量KNO3固體

稱量過程中主要用到的儀器是____

(3)將KNO3加入100 mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解

為加快溶解,可采取的措施是______

(4)將燒杯中已恢復到室溫的溶液轉移至______

為防止溶液濺出,應該采取的措施是____

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

離刻度線___時,改用_____加水至刻度線

你認為按上述步驟配制的KNO3溶液的濃度____0.20 mol·L-1(填大于、小于、等于),以下操作不會對所配溶液濃度產生影響的是__________

A.稱量時物品與砝碼位置放顛倒了

B.溶解時燒杯內有少量水

C.將燒杯內溶液注入容量瓶時有少量液體濺出

D.定容時俯視刻度線

E.容量瓶內有少量水

F.搖勻后發現液面低于刻度線,又補加少量水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 二氧化碳的水溶液能夠導電,說明二氧化碳是電解質

B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,該溶液一定含有SO42-

C. 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色,該溶液肯定不含鉀元素

D. 膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,則下列敘述中正確的是(  )

A. 6.02×1022個H2SO4分子中含H原子2NA

B. 在0℃、101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14 g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4,不列判斷正確的是

A. R的氧化物對應的水化物的濃溶液具有脫水性

B. R的單質可與過量的O2在點燃條件下充分化合生成RO3

C. R的氣態氫化物的沸點在同主族元素的氫化物中最低

D. R的氣態氫化物易溶于水呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

A. 常溫下,23g C2H5OH含有4NA個共價鍵

B. 1 L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH

C. 標準狀況下,22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子

D. 15g甲基(-CH3)含有的電子數是10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫條件下,下列各組比值為1∶2的是( )

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)與c(Na+)之比

B. 0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液,c(H+)之比

C. pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)與c(CH3COO)之比

D. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質的物質的量濃度之比

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燒瓶中,銅與濃硫酸反應結束后,銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入相關物質,下列說法正確的是

A. 滴加濃NaOH溶液立即有藍色沉淀生成

B. 加入鐵粉,鐵粉不溶解

C. 通入O2并加熱,銅片繼續溶解

D. 加入NaNO3固體,銅片不溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(12分)把20 mol/L Fe2(SO4)3溶液和20 mol/L H2SO4等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和)。計算:(寫出計算過程)

(1)混合液中Fe3+的物質的量濃度;

(2)混合液中H+、SO42—的物質的量濃度;

(3)向溶液中加入足量鐵粉,經足夠長時間后,鐵粉有剩余, 求此時溶液中FeSO4的物質的量濃度。

(已知加入鐵粉時先發生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反應,后發生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2

(4)假設混和后的溶液為2L,加入一定量Fe粉后放出H2在標準狀況下的體積為168L,求最終溶液中H+物質的量濃度。

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