Question

【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KNO3溶液，請回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
(1)計算所需稱量KNO3的質量	需要KNO3的質量為___g
(2)稱量KNO3固體	稱量過程中主要用到的儀器是____
(3)將KNO3加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解	為加快溶解，可采取的措施是______
(4)將燒杯中已恢復到室溫的溶液轉移至______中	為防止溶液濺出，應該采取的措施是____
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	離刻度線___時，改用_____加水至刻度線

你認為按上述步驟配制的KNO3溶液的濃度____0.20 mol·L－1（填大于、小于、等于），以下操作不會對所配溶液濃度產生影響的是__________。

A.稱量時物品與砝碼位置放顛倒了

B.溶解時燒杯內有少量水

C.將燒杯內溶液注入容量瓶時有少量液體濺出

D.定容時俯視刻度線

E.容量瓶內有少量水

F.搖勻后發現液面低于刻度線，又補加少量水

Answer 1

【答案】10.1托盤天平，藥匙玻璃棒攪拌500mL容量瓶玻璃棒引流1～2cm時膠頭滴管小于BE

【解析】

（1）配制500 mL 0.20 mol·L－1KNO3溶液，需硝酸鉀的質量為0.5L×0.2molL-1×101g/mol=10.1g；

（2）固體通常用托盤天平稱量，用藥匙取硝酸鉀；

（3）為加快硝酸鉀溶解可以采取玻璃棒攪拌等措施；

（4）配制500mL溶液，因此將燒杯中已恢復到室溫的溶液轉移至500mL容量瓶中。為防止溶液濺出通常采取用玻璃棒引流；

（5）定容應注意：加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切；

根據配制過程可知缺少洗滌過程，因此溶質的物質的量減少，所配濃度小于0.2mol/L；

A.稱量時物品與砝碼位置放顛倒了，由于需要使用游碼，因此溶質的質量減少，所配濃度偏低；

B.溶解時燒杯內有少量水不會影響；

C.將燒杯內溶液注入容量瓶時有少量液體濺出，導致溶質的物質的量減少，濃度偏低；

D.定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；

E.容量瓶內有少量水不會影響；

F.搖勻后發現液面低于刻度線，又補加少量水，溶液體積增加，濃度偏低；

答案選BE。