Question

（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂等電子的化合物         。

（2）把Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列         。

（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為      ；

（4）Se原子基態核外電子的排布式為                         ；H₂Se的沸點：－41.1℃，H₂S的沸點：-60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是         ；

（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構型為                 ；

（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結構如右圖所示，則該氧化物的化學式為         。

 

Answer 1

【答案】

21．（12分）

(1)CS₂或N₂O      (2)SiO₂>Na₂O>P₂O₅     (3) O＞S＞Se  

(4) [Ar]3d¹⁰4s²4p⁴   H₂Se分子之間的作用力強于H₂S   

(5) sp³；三角錐形   (6) AO                          （每小題2分）

【解析】

試題分析：1、CO₂含有22個電子，與其等電子的化合物有CS₂或N₂O

2、Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三種氧化物分別為離子晶體、原子晶體、分子晶體，所以其熔沸點應是SiO₂>Na₂O>P₂O₅

3、O、S、Se原子半徑逐漸增大，所以原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se 

4、Se為34號原子，原子基態核外電子的排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，由于H₂Se分子之間的作用力強于H₂S，所以才出現這種情況。

5、SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³；該離子的立體構型為三角錐形

6圖中白色小球有4個，灰色小球也有4個，所以該氧化物的化學式為AO

考點：化合物熔沸點的比較、原子核外電子的排布，晶胞的結構分析

點評：本題所考查的知識點較多，但本題所考查的知識皆為基礎性知識，所以難度不大，關鍵點在于晶胞結構的分析，原子核外電子排布式的書寫，平時應多積累和加強這方面的訓練。