Question

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P₄(白磷,s)+5O₂(g) P₄O₁₀(s)  ΔH=－2 983.2 kJ·mol^-1                        ①

P(紅磷,s)+O₂(g)P₄O₁₀(s)  ΔH=－738.5 kJ·mol^-1                      ②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________。相同狀況下，能量狀態較低的是____________；白磷的穩定性比紅磷____________（填“高”或“低”）。

Answer 1

思路解析:①－②×4得P₄（白磷,s）4P(紅磷,s)；ΔH=－29.2 kJ· mol^-1，該反應放熱，所以反應物的能量大于生成物的能量，故生成物紅磷的能量低，能量越低，越穩定。

答案：P₄（白磷,s）4P（紅磷,s）；ΔH=－29.2 kJ· mol^-1  紅磷  低