Question

13．石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：

次數	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	10	10	10
剩余固體的質量/g	16	12	8

請計算：
（1）石灰石樣品中雜質的質量為4g；
（2）所加鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量；
（2）由雜質的質量可知碳酸鈣的質量，根據化學方程式利用碳酸鈣的質量計算出氯化氫的質量，進而求質量分數．

解答 解：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量，
故答案為：4；
（2）碳酸鈣的質量為：20g-4g=16g，
設40g鹽酸中氯化氫的質量為x，
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        73
16g        x
$\frac{100}{73}$=$\frac{16g}{x}$
x=11.68g，
所加鹽酸的溶質質量分數為$\frac{11.68g}{40g}$×100%=29.2%．
答：所加鹽酸的溶質質量分數為29.2%．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握碳酸鈣的質量、發生的反應、質量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．