Question

（1）448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為

64g/mol

；
（2）12.4gNa₂R中含Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質量為

62g/mol

，R的相對原子質量為

16

；
（3）5molCO₂的質量是

220g

；在標準狀況下所占的體積約為

112L

；所含的分子數目約為

3.01×10²⁴

；所含氧原子的數目約為

6.02×10²⁴

．

Answer 1

分析：（1）利用n=

V

Vm

、M=

m

n

來計算摩爾質量；
（2）利用Na₂R中含Na⁺0.4mol，則可確定Na₂R的物質的量，利用M=

m

n

來計算，摩爾質量與相對分子質量在數值上相等；
（3）利用m=n×M、V=n×Vm、N=n×N_A及二氧化碳分子的構成來分析解答．

解答：解：（1）在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，則氣體的物質的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
該氣體的摩爾質量為

1.28g

0.02mol

=64g/mol，故答案為：64g/mol；
（2）Na₂R中含Na⁺0.4mol，則Na₂R的物質的量為0.2mol，Na₂R的摩爾質量為

12.4g

0.2mol

=62g/mol，
Na₂R的相對分子質量為62，則R相對原子質量為62-23×2=16，故答案為：62g/mol；16；
（3）5molCO₂的質量為5mol×44g/mol=220g，其標準狀況下所占的體積為5mol×22.4L/mol=112L，
分子數為5×6.02×10²³=3.01×10²⁴，氧原子的數目為5×2×6.02×10²³=6.02×10²⁴，
故答案為：220g；112L；3.01×10²⁴；6.02×10²⁴．

點評：本題考查有關物質的量的計算，明確質量、體積、物質的量、摩爾質量、摩爾體積的關系即可解答，難度不大．