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V ml溶液中含有Fe3+ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為
3000m
112V
mol/L
3000m
112V
mol/L
；448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為
64
64
g/mol；
標況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
14
14
L．
分析：根據n=
m
M
=
V
Vm
，結合物質的組成計算．
解答：解：n（Fe3+）=
m
56
mol，
n（SO42-）=
3
2
×n（Fe3+）=
3m
112
mol，
c（SO42-）=
3m
112
mol
V×10-3L
=
3000m
112V
mol/L；
根據n=
m
M
=
V
Vm
，
M=
m?Vm
V
=
1.28g×22.4L/mol
0.448L
=64g/mol；
標況下，將1g氦氣的物質的量為：n（He）=
1
4
mol，
11g二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=
11g
44g/mol
=
1
4
mol，
4g氧氣的物質的量為：n（O2）=
4g
32g/mol
=
1
8
mol，
所以氣體的總物質的量為：（
1
4
+
1
4
+
1
8
）mol=0.625mol，
氣體的體積為：0.625mol×22.4L/mol=14L，
故答案為：
3000m
112V
mol/L；64；14．
點評：本題考查物質的量的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
（可以多選）
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
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（1）寫出電解時發生反應的化學方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號）
A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
（3）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收（假設吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式
 
；
③測得ClO2的質量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl．
現有下列儀器或裝置：
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（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是
 
（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→
 
→
 
→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ． KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經干燥后通入下圖裝置進行實驗：
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（3）若要確認副產物中含Cl2，F中應盛放
 
溶液．
（4）確定副產物中含有ClO2的現象是
 
．
（5）實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有O3的結論？
答：
 
 （填“能”或“不能”）．理由是
 
．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH=8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應結束后產生amol I2；繼續調節溶液pH=1，又發生如下反應：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=
 
mol?L-1（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
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（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是
 
．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
 
．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
．
實驗Ⅱ反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質出現的溫度/℃ 黑色物質消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省樂山市高三“一調”考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是        （可以多選）

A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 

D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 

E.取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（1）寫出電解時發生反應的化學方程式：       ；

（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是       ；（填序號）

A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水

（3）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收（假設吸收完

全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定

 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

① 裝置中玻璃液封管的作用是       ；

② 請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式        ；

③ 測得ClO2的質量m(ClO2)=        。（用含c、V的代數式表示）

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修6 6.1食醋總酸含量的測定練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O

準確稱取0.5105 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變為淺紅色，消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結果保留四位有效數字)。

(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請寫出w(CH3COOH)的計算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。

A．x＞2                                 B．x＝2

C．2＞x＞1                              D．x＝1

E．1＞x＞    F．x＝

 

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