鋰被譽為“高能金屬”。工業上用濃硫酸與β-鋰輝礦(Li2Al2Si4O12和少量鈣鎂雜質)在250～300℃反應，生成Li2SO4、硅鋁化合物以及MgSO4等，其工業生產流程如下：
已知： Al3+、Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為5.2和12.4
(1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的組成：_____________ ______。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)：______________、___ _____。
(3)寫出第③步操作發生反應的化學反應方程式： 。
(4)簡述流程中兩次使用不同濃度的碳酸鈉溶液的目的？
。
科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
| 235 |
| 92 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
鋰被譽為“高能金屬”。工業上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業生產流程如下：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________▲___________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________ ▲________________。
(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因:_____ ▲___________。
(4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：▲______________。
(5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是______▲_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年河北正定中學高三年級第四次考試 題型：實驗題
鋰被譽為“高能金屬”。工業上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業生產流程如下：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。
(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：_____________________________________。
(5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
