Question

鋰被譽為“高能金屬”。工業上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質)在250～300℃反應，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業生產流程如下：

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：___________________。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。

(3)流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說明前后濃度不同的原因:

____________________________________________________________________。

    (4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：_____________________________________。

    (5)將鹽酸與Li₂C0₃完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________________________________________。

 

 

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】