Question

4．標出下列氧化還原反應過程中有關變化
（1）用單線橋標出電子的轉移方向和數目，其中氧化劑是NO₂．
NO+N O₂+2NaOH═2NaN O₂+H₂O
（2）用雙線橋標出化合價的變化，其中還原劑與氧化劑的物質的量比值是5：2．
2MnO₄^-+8H⁺+5S O₂═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，只有N元素化合價發生變化，N元素化合價分別由+2價、+4價變化為+3價，得電子的物質是氧化劑；
（2）反應2MnO₄^-+8H⁺+5SO₂═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H₂O 中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，MnO₄^-得電子為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO₂失電子為還原劑．

解答 解：（1）反應NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，只有N元素化合價發生變化，N元素化合價分別由+2價、+4價變化為+3價，化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=1，電子轉移方向和數目為：，NO₂得到電子被還原，NO₂做氧化劑，
故答案為：；NO₂；
（2）反應2MnO₄^-+8H⁺+5SO₂═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H₂O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，MnO₄^-得電子為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO₂失電子為還原劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為 5：2，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為10，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，
故答案為：；5：2．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用單線橋、雙線橋標出電子轉移的方向和數目，難度不大．