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4.標出下列氧化還原反應過程中有關變化
(1)用單線橋標出電子的轉移方向和數目,其中氧化劑是NO2
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
(2)用雙線橋標出化合價的變化,其中還原劑與氧化劑的物質的量比值是5:2.
2MnO4-+8H++5S O2═2Mn2++5SO42-+4H2O.

分析 (1)反應NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中,只有N元素化合價發生變化,N元素化合價分別由+2價、+4價變化為+3價,得電子的物質是氧化劑;
(2)反應2MnO4-+8H++5SO2═2Mn2++5SO42-+4H2O 中,Mn元素化合價由+7價降低到+2價,被還原,MnO4-得電子為氧化劑,S元素化合價由+4價升高到+6價,被氧化,SO2失電子為還原劑.

解答 解:(1)反應NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中,只有N元素化合價發生變化,N元素化合價分別由+2價、+4價變化為+3價,化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數=1,電子轉移方向和數目為:,NO2得到電子被還原,NO2做氧化劑,
故答案為:;NO2;
(2)反應2MnO4-+8H++5SO2═2Mn2++5SO42-+4H2O中,Mn元素化合價由+7價降低到+2價,被還原,MnO4-得電子為氧化劑,S元素化合價由+4價升高到+6價,被氧化,SO2失電子為還原劑,還原劑與氧化劑的物質的量之比為 5:2,氧化劑和還原劑得失電子數目相等,由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為10,用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為:,
故答案為:;5:2.

點評 本題考查氧化還原反應,側重于學生的分析能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意從元素化合價的角度分析,能用單線橋、雙線橋標出電子轉移的方向和數目,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反應的化學方程式如圖:下列有關敘述正確的是( 。
A.乙酸香蘭酯的分子式為C18H8O4
B.FeCl3溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯
C.1mol乙酸香蘭酯最多可以與5molH2發生加成反應
D.乙酸香蘭脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.甲、乙、丙3種物質在生產生活中用途廣泛,它們均是由短周期元素組成的化合物.甲含有4種元素,其中一種元素原子的最外層電子數是內層的2倍.
請回答:
(1)若甲、乙含有同一種金屬元素,其焰色反應均為黃色.丙是一種無色無味的氣體.
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族.
②下列敘述正確的是b(填字母).
a.甲、乙均可用作食用堿
b.乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c.等質量的甲、乙分別與足量鹽酸反應可生成等量丙
(2)若乙是可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,丙在空氣中由無色變為紅棕色.
①甲與足量NaOH溶液反應的離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-
②乙生成丙的反應中,若轉移了1.6mol 電子,則生成丙的物質的量為0.32mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.化學反應中的能量變化,通常主要表現為熱量的變化.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.測定中和熱的實驗裝置如圖所示:
(1)該圖中有兩處儀器未畫出,它們是泡沫塑料板(硬紙板)、環形玻璃攪拌棒.
(2)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式為(中和熱數值為57.3kJ/mol)$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(3)取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如表.
實驗次數起始溫度t1/℃
 
 
終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2,中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/(g•℃).則中和熱△H=-52.2kJ/mol(取小數點后一位).
(4)有關中和熱測定實驗,下列說法錯誤的是bc
a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導致中和熱數值比57.3低
b.溫度計的沖洗液應倒入小燒杯參與反應
c.混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.若裝置完全相同,操作均沒失誤,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗,誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差小.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.標準狀況下,同體積的下列物質中所含有的分子數最多的是( 。
A.CO2B.H2C.H2OD.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列與化學概念有關的說法正確的是(  )
A.化合反應均為氧化還原反應
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量必然相等
D.摩爾是七個基本物理量之一

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16.下列有關化合物的說法正確的是(  )
A.干冰的主要成分是H2OB.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可導致人體中毒D.小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區域內移動
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上產生1.45 g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.工業上以鉻鐵礦(主要成份為FeO.Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7.2H2O),其主要工藝流程如圖:

已知:NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
(1)固體A為SiO2
(2)實驗室中操作①②的名稱為
(3)固體C中含有的物質是Al( OH)3和Fe(OH)3,則H2 02的作用是氧化Fe2+,使鐵元素完全轉化成沉淀而除去.
已知:KsP[Fe(OH)3]=3.0×10-39,KsP[Al(OH)3]=1×10-33,當pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀.室溫下,Ⅱ中需調節溶液pH范圍為5.0<pH<5.6(雜質離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全).
(4)寫出Ⅲ中發生反應的離子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi(OH)3
(5)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O(結合化學方程式回答);工業上也可設計如圖示裝置,用鋰離子電池(LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LioO2,LixC為難電離鋰碳化合物)為電源,電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,該裝置工作時E電極的名稱是陽極;電源的A極的電極反應式為;LixC-xe-=C+xLi+.當電解過程中轉移了0.5mol電子時,理論上右側溶液的質量減少15.5g.

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