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由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是

A.MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 還原性由強(qiáng)到弱：HCl(濃)>MnCl₂

B.H₂S + CuSO₄ = CuS↓+ H₂SO₄ 酸性由強(qiáng)到弱：H₂S>H₂SO₄

C.2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂ 非金屬性由強(qiáng)到弱：I>Cl

D.NaAlO₂ + NaHCO₃ + H₂O = Al(OH)₃ ↓+ Na₂CO₃電離由易到難：Al(OH)₃>HCO₃^-

【答案】

【解析】，氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，A正確；B不正確，硫酸的酸性強(qiáng)于H₂S的；C不正確，碘的非金屬性弱于氯元素的；D不正確，應(yīng)該是HCO₃^－的電離程度大于氫氧化鋁的，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)二模）某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色．
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化．
III	停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H₂O₂溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

．
（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是

吹出單質(zhì)Br₂

．
（3）裝置C的作用是

吸收尾氣

，C中盛放的藥品是

NaOH溶液

．
（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式

H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O

．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

氧化性為H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

．
（6）實(shí)驗(yàn)反思：
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是

不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H₂SO₃，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br₂氧化了H₂SO₃

．
②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫出一條即可）：

H₂SO₃有剩余（H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應(yīng)慢等因素都可）

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ．MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說(shuō)法不正確的是

．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO₄^-是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
D．生成2.24L（標(biāo)況下） SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
E．氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：MnO₄^-＞Mn²⁺＞Cu²⁺
②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：MnO₄^-+CuS

（2）①在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

．
反應(yīng)中若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為

N_A

．由上述反應(yīng)得出的氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是

KMnO₄＞O₂

．
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO₄完全反應(yīng)后，H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體．其可能的原因是：

還原產(chǎn)物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧氣

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）操作②中過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用：

；
（2）操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣含有MnO₂，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為：

．
（4）已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程：
（一）[猜想Ⅰ]：主要成分為氯化銨；
[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：

（“填猜想Ⅰ成立”或“填猜想Ⅰ不成立”）；
（二）[猜想Ⅱ]：主要成分為氯化鋅；
[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：

；
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：

；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：濾液中的主次成分：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北省孝感一中高三第一次階段性考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

由下列反應(yīng)得出的結(jié)論中正確的是

A．MnO₂+4HCl(濃)