Question

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ．MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
請回答下列問題：
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是

BE

．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO₄^-是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
D．生成2.24L（標(biāo)況下） SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
E．氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：MnO₄^-＞Mn²⁺＞Cu²⁺
②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：MnO₄^-+CuS

（2）①在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O

．
反應(yīng)中若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

N_A

．由上述反應(yīng)得出的氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是

KMnO₄＞O₂

．
②實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO₄完全反應(yīng)后，H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體．其可能的原因是：

還原產(chǎn)物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧氣

．

Answer 1

分析：（1）①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cu、S元素的化合價升高；
②反應(yīng)Ⅱ中，Mn由+7價降低為+2價，以此分析；
（2）①得失電子守恒時氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)相加得到氧化還原反應(yīng)，1molH₂O₂參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
②H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體，在Mn²⁺的催化作用下分解生成氧氣．

解答：解：（1）①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cu、S元素的化合價升高，
A．被氧化的元素是Cu和S，故A正確；
B．MnO₄^-是氧化劑，Cu₂S是還原劑，故B錯誤；
C．由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故C正確；
D．生成2.24L（標(biāo)況下） SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×[4-（-2）]+0.1mol×（2-1）=0.8mol，故D正確；
E．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：MnO₄^-＞Cu²⁺＞Mn²⁺，故E錯誤；
故答案為：BE；  
②反應(yīng)Ⅱ中，Mn由+7價降低為+2價，則單線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為，
故答案為：；
（2）①得失電子守恒時氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)相加得到氧化還原反應(yīng)為：
5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O，
1molH₂O₂參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.5×2×N_A=N_A，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性為KMnO₄＞O₂，
故答案為：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O；N_A；KMnO₄＞O₂；
②H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體，在Mn²⁺的催化作用下分解生成氧氣，
故答案為：還原產(chǎn)物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧氣．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查，注重學(xué)生知識遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度中等．