Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 其他條件不變時增大壓強，能使全氣體反應體系中活化分子百分數增加
• B． 中和反應都是放熱反應
• C． 在FeCl₃溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
• D． 熵增大的反應不一定自發，但自發反應熵定增大

Answer 1

分析 A、增大氣體反應體系的壓強，活化分子百分數不變；
B、中和反應都是放熱反應；
C、根據實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變；
D、依據△H-T△S＜0反應自發進行，△H-T△S＞0屬于非自發進行分析．

解答 解：A、增大氣體反應體系的壓強，體積減小，則反應物濃度增大，單位體積中活化分子數增多，但活化分子百分數不變，故A錯誤；
B、中和反應都是放熱反應，故B正確；
C、根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，溶液顏色不變，故C錯誤；
D、依據△H-T△S＜0反應自發進行，△H-T△S＞0屬于非自發進行分析，熵增大反應△S＞0，△H＞0低溫下反應自發進行，△S＜0，△H＜0，低溫下反應自發進行，自發反應熵不一定增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了壓強對活化分子的影響，平衡移動以及反應自發進行的判斷依據和分析方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．