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20．下列有關能量的說法正確的是（　　）

	A．	原電池將化學能轉變為電能
	B．	原電池將電能轉變為化學能
	C．	中和反應放熱說明中和反應前后能量不守恒
	D．	吸熱反應中生成物的總能量低于反應物的總能量

分析 A．原電池是把化學能轉變為電能的裝置；
B．原電池是把化學能轉變為電能的裝置；
C．中和反應遵循能量守恒；
D．當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放熱，反之吸熱．

解答解：A．原電池是把化學能轉變為電能的裝置，將化學能轉變為電能，故A正確；
B．原電池是把化學能轉變為電能的裝置，將化學能轉變為電能，故B錯誤；
C．中和反應遵循能量守恒，為化學能轉化為熱能，故C錯誤；
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱，當反應物總能量大于生成物總能量時，反應放熱，反之吸熱，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意相關概念的理解．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．K₃Fe（CN）₆溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變為無色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標準溶液潤洗．
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積/mL
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

請計算待測燒堿溶液的濃度：0.08mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）A中反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C中的現象是試紙藍色．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是E（填“E”或“F”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于硫酸的敘述正確的是（　　）

	A．	濃硫酸具有吸水性		B．	稀硫酸可用鐵罐貯存
	C．	稀硫酸能使蔗糖脫水		D．	SO₂溶于水，可得到稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學用15mol•L^-1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需濃硫酸的體積	需取濃硫酸（1.7）mL
（2）量取濃硫酸	需要用到的主要儀器是：5mL量筒
（3）將濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入盛有水的燒杯中并攪拌	該操作要做到膽大心細，杜絕事故發生
（4）待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉移至250mL容量瓶中	要注意把洗滌液一并轉移至容量瓶中
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1-2cm處后的正確操作是：改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切

（1）本實驗不需要用到的儀器是c
a．玻璃棒 b．燒杯 c．天平 d膠頭滴管
（2）在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將偏低（填寫偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將不影響．
（3）某研究人員應用如圖研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸汽．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是干燥劑．
②通入Cl₂后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現象可得出的結論是干燥氯氣不具有漂白性從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現象可得出的結論是次氯酸具有漂白性．
③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．對于反應A₂+3B₂═2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）

A．

v（B₂）=1.2mol/（L•s）

B．

v（A₂）=0.4 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.6 mol/（L•s）

D．

v（B₂）=0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎．激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH₃）₃分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發生取代反應：B（CH₃）₃+HBr $\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH₃）₂Br+CH₄
而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發生二元取代反應．
試寫出二元取代的代學方程式：B（CH₃）₃+2HBr$\stackrel{9.6微米紅外激光}{→}$B（CH₃）Br₂+2CH₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是有關電化學的圖示，完全正確的是（　　）

A．