Question

4．熔煉法是工業上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：

（1）廢料預處理
①粉碎：有干態機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是干態機械粉碎法，
理由是干態機械粉碎產生金屬粉塵容易引起爆炸．
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是C．
a．用熱堿洗滌，過濾        b．用有機溶劑溶解，過濾           c．加熱氣化除去
（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護氣．若用二氧化碳做保護氣，可能造成的后果是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化學方程式表示）．
（3）熔融鎂中的雜質鐵可加入固體硼砂（B₂O₃）除去，生成FeB₂沉渣，其化學反應方程式為B₂O₃+Mg+Fe=FeB₂+3MgO．
（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁．加入C₂Cl₆可以除去液態鎂中的氫氣，還能把
鋁轉化為Al₄C₃沉渣：
C₂Cl₆=2C+3Cl₂                       3C+4Al=Al₄C₃
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有氯氣．
②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C₂Cl₆11850g．

Answer 1

分析 （1）①鎂是活潑金屬，粉碎把塊狀轉變成粉末狀，增加了跟氧氣的接觸面積，容易發生燃燒，甚至爆炸，而濕噴機械粉碎法，溫度較低達不到反應的溫度，因此干態機械粉碎法危險，原因：干態機械粉碎產生金屬粉塵，容易引起爆炸；
②依據油污和油漆的性質結合成本高低解答；
（2）鎂是活潑的金屬不僅可以和空氣中的氧氣發生反應，還可以和二氧化碳反應生成碳和氧化鎂；
（3）根據題意這是除去鐵的步驟，參加反應的物質是Mg、Fe、B₂O₃生成的物質有FeB₂，根據鎂的活動性，鎂和氧結合成MgO，據此寫出反應方程式；
（4）①依據反應過程可知，能夠產生污染性氣體氯氣；
②依據方程式C₂Cl₆=2C+3Cl₂； 3C+4Al=Al₄C₃可知，3C₂Cl₆～8Al，據此計算解答．

解答 解：（1）①鎂是活潑金屬，粉碎把塊狀轉變成粉末狀，增加了跟氧氣的接觸面積，容易發生燃燒，甚至爆炸；
故答案為：干態機械粉碎法；干態機械粉碎產生金屬粉塵，容易引起爆炸；
②A、熱堿只能去除油污，除不去油漆，故A錯誤；
B、油污和油漆雖然溶于有機溶劑，但是對有機溶劑的處理帶來麻煩，成本較高，故B錯誤；
C、加熱氣化處理，讓油污和油漆燃燒生成氣體而除去，故C正確；
故選：C；
（2）鎂和二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C；
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）根據題意這是除去鐵的步驟，參加反應的物質是Mg、Fe、B₂O₃生成的物質有FeB₂，根據鎂的活動性，鎂和氧結合成MgO，反應方程式：B₂O₃+Mg+Fe=FeB₂+3MgO；
故答案為：B₂O₃+Mg+Fe=FeB₂+3MgO；
（4）①依據反應過程可知，能夠產生污染性氣體氯氣；
故答案為：氯氣；
②依據方程式C₂Cl₆=2C+3Cl₂； 3C+4Al=Al₄C₃可知，3C₂Cl₆～8Al，則
3C₂Cl₆～8Al，
3×237    8×28
   m    1×10⁶×3.6‰
解得m=11850g；
故答案為：11850．

點評 本題為工業流程題，涉及物質的分離與提純、有關方程式的計算、方程式、離子方程式的書寫，明確物質的性質及發生反應是解題關鍵，題目難度中等．