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16.天然有機高分子化合物A是綠色植物光合作用的產物,主要存在于植物的種子和塊根里,能發生如圖變化( A~F均分別代表一種物質,框圖中的部分產物已略去,如B生成C的同時還有CO2生成 )

(1)B、D均含有的官能團名稱是醛基
(2)寫出C到D所發生反應的化學方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(3)從A到F發生的反應類型有ABD
A.氧化          B.酯化             C.加成           D.水解.

分析 A是天然有機高分子化合物,C可發生催化氧化,結合圖中轉化可知,A為淀粉,水解生成B為葡萄糖,B發生酒化反應生成C為CH3CH2OH,D為CH3CHO,E為CH3COOH,F為CH3COOCH2CH3,以此來解答.

解答 解:(1)B為葡萄糖,D為乙醛,均含有醛基,故答案為:醛基;
(2)C到D所發生反應的化學方程式為2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(3)A→B發生水解反應,B→C發生分解反應,C→D發生氧化反應,D→E為氧化反應,C、E發生酯化反應生成F,故答案為:ABD.

點評 本題考查有機物的推斷,為高頻考點,把握高分子化合物A為淀粉為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意有機反應及有機物的性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是(  )
A.S、Cl、O、F的原子半徑依次減小
B.Na、Mg、Al、Si的失電子能力依次增強
C.C、N、O、F的氣態氫化物的穩定性依次增強
D.Si、P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關原理敘述正確的是(  )
A.電解飽和食鹽水制氯氣時,用銅片作陽極
B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發生氧化反應
D.在鐵制品上鍍銀時,鐵制品與電源正極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列實驗操作不能達到實驗目的是(  )
選項實驗操作實驗目的
A將潔凈的銅絲在酒精燈外焰灼燒后慢慢移向內焰驗證銅可作為乙醇氧化為乙醛的催化劑
B向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2比較相同溫度下碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度
C用鋅片和稀硫酸制備H2時,滴加幾滴Cu(NO32溶液加快制備H2的反應速率
D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5~6滴,加2mLCCl4振蕩,靜置后取上層清液滴加KSCN溶液,觀察現象
驗證Fe3+與I-的反應可逆
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.鎳鉻(Ni-Cd)可充電電池的電解質溶液為KOH溶液,它的充、放電反應按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2;已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液.則下列有關電極反應式或說法正確的是(  )
A.放電時負極:Cd-2e-═Cd2+
B.放電時正極:2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni(OH)2+2OH-
C.充電時陽極:2Ni(OH)2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D.充電時含Cd的電極應與電源的正極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述不正確的是(  )
A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發生的反應為2Na+O2═Na2O2
B.單質鈉具有很強的還原性,鈉離子具有很弱的氧化性
C.Na著火時不能用水滅火,可用細沙覆蓋滅火
D.將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組中的離子,因發生氧化還原反應而不能大量共存同一溶液中的是(  )
A.Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B.S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C.H+、SO42-、Cu2+、OH-D.Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為(  )
 純凈物混合物電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬鹽酸碳酸鈣
D膽礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.氨是氮循環過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.
(1)根據圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ•mol-1.在圖1中曲線b(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線.
(2)在恒容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BDE.
A.3v(H2=2v(NH3
B.單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內壓強不隨時間的變化而變化
E.斷開一個氮氮鍵同時形成3個氫氫鍵
F.C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2
(3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達到平衡,測得容器中NH3的體積分數$\frac{1}{9}$,則平均反應速率v(N2)=0.2mol/(L•min),該溫度下的平衡常數K=$\frac{25}{432}$(用分數表示).如在該溫度下向2L密閉容器中通入xmolN2、ymolH2、zmolNH3,使平衡向逆向移動,平衡后NH3的體積分數為573~637K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響.請完成以下實驗設計表:
編號溫度/K反應時間/h反應物質的量配比實驗目的
57341:3實驗②和④探究溫度對產率的影響
57341:4
57334:1實驗②和③探究反應時間對
產率的影響
67341:4
(4)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質溶液可構成新型燃料電池,同時達到固氮作用.該電池的正極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+

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