【題目】向下列各物質水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時，均有白色沉淀生成的是
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.Na2SiO3
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝過程如下：
已知CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，海綿銅中含少量CuO等。
（1）經測定氧化酸浸過程有單質S生成，寫出此過程中的化學方程式_____________
（2）步驟①中得到的氧化產物是____________，溶解溫度應控制在60—70℃，原因是_____________。
（3）寫出步驟③中主要反應的離子方程式_____________。
（4）步驟③先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時無沉淀，加水稀釋就產生大量臼色沉淀，其原因_____________。
（5）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_____________(寫名稱)。
（6）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________。
（7）上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中中
為_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發生的反應為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜，X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)
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【題目】下列有關敘述不正確的是
A.鈉燃燒時生成氧化鈉B.鈉燃燒時發出黃色的火焰
C.鋁是地殼里含量最多的金屬元素D.在常溫下，鋁與氧氣作用生成致密氧化膜
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【題目】光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯網＋”帶來的變革與實惠。下列物質中可以用來生產光導纖維的是
A. 硫 B. 二氧化硅
C. 鐵 D. 氧化鋁
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【題目】以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學知識，按要求填空：
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組）的依據為：___________。
（2）C組中某一物質常溫能與冷水反應，其離子方程式為：_________________。
（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質，有________（填化學式）。
（4）F組中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。
（5）E組中某一物質的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。
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【題目】將足量固體或氣體加入溶液中，反應后溶液的質量減少的是
A.將Al粉投入NaOH溶液B.將Fe粉投入CuSO4溶液
C.將Cl2通入澄清石灰水中D.將Fe粉投入FeCl3溶液
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【題目】某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應的化學方程式為：_______________________。
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ____________________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是____________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代數式表示）
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應的離子方程式為_________，得到濾渣 1 的主要成分為__________。
（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2 做氧化劑的優點是______。
（3）濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生產中利用何種化學原理分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式_______。
（4）第③步蒸發所需玻璃儀器為________。
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