Question

13．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針刺出一些小孔，放入水中，完全反應后，產生的氣體的體積為（標準狀況）（　　）

• A． 小于1.12L
• B． 1.12L
• C． 在1.12L和4.48L之間
• D． 大于4.48L

Answer 1

分析 Na和水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算Na反應生成氫氣物質的量，Al與氫氧化鈉反應又發生反應：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，故實際得到氣體體積大于Na與水反應生成氫氣體積，小于上述兩反應生成的氫氣體積之和．

解答 解：由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可知生成NaOH為0.1mol，生成氫氣為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，其體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
由2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，可知0.1molNaOH完全反應生成氫氣為0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，故兩反應得到氫氣總體積為：（0.05mol+0.15mol）×22.4L/mol=4.48L，
故生成氫氣體積1.12L＜V（氫氣）≤4.48L，
故選：C．

點評 本題考查鈉、鋁的化學性質及化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，熟悉發生的化學反應是解答本題的關鍵．