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17．從原子結構的觀點看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其電子層數相同，最外層電子數不同；同一縱行的主族元素，其最外層電子數相同，電子層數不同．

分析 同一橫行的短周期元素，電子層相同，最外層電子數不同；同一縱行的主族元素，電子層不同，最外層電子數相同，以此來解答．

解答 解：原子結構中電子層數=周期數，最外層電子數=族序數，則元素周期表中同一橫行的短周期元素，其電子層數相同，最外層電子數不同；同一縱行的主族元素，其 最外層電子數相同，電子層數不同，
故答案為：電子層數；最外層電子數；最外層電子數；電子層數．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素位置的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室有一種含有少量二氧化硅雜質的石灰石樣品，某同學想準確測定該樣品的純度，他取用2.0g樣品于燒杯中，把20.0mL稀鹽酸分4次加入，充分作用后記錄燒杯中固體質量表．請選擇合適的數據并計算：
次序稀鹽酸（mL）余固體（g）
1        先加入5.0mL1.32
2再加入5.0mL0.64
3再加入5.0mL0.20
4再加入5.0mL0.20
（1）該樣品中的純度是多少；
（2）所取用的稀鹽酸的物質的量濃度？
（3）如果該同學選用稀硝酸測定樣品純度，你認為將對結果有何影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發生
③需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應
⑥反應物的總能量低于生成物的總能量時，發生吸熱反應
⑦化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化．
A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數均為奇數．若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是（　　）
A．它們的最高價氧化物的相應水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強
B．它們的原子半徑依次增大
C．它們的單質在常溫．常壓下的密度依次減小
D．它們的最高價氧化物的水化物都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下面用軌道表示式表示原子的價電子排布正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀現象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產生無明顯現象，若加入 AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在容積為2L的密閉容器內，T℃時發生反應：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數）反應過程如圖所示：
（1）反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為0.1 mol/（L•min）．
（2）該反應的化學平衡常數K的數值為1.69（保留至兩位小數）．
（3）下列措施能增大B的轉化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B
B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質D
D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol Dw!
（4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應，達到平衡后，A的濃度小于0.2mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），理由是溫度不變，平衡常數不變，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡濃度則與圖中A濃度相同，題中投入量相當于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（　　）
A．c（H+）隨溫度的升高而降低
B．35℃時，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃時已電離的水的濃度約為1.45×10-7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（2）該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內上方出現紅棕色氣體
3．B試管中出現白色沉淀
①現象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是B試管中出現白色沉淀，相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（4）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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