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2．下列敘述正確的是（　　）
A．40  K和40  Ca原子中的質子數和中子數都相等
B．某元素最外層只有一個電子，則它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或離子的組成中都含有質子
D．同位素的不同核素物理、化學性質完全相同

分析 A．元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數；
B．最外層有一個電子的元素不一定是第ⅠA族元素；
C．根據原子或離子的構成分析判斷；
D．同位素的物理性質不同但化學性質相同．

解答 解：A．40K中質子數是19，中子數是21；40Ca中質子數是20，中子數是20，故A錯誤；
B．最外層有一個電子的元素不一定是第ⅠA族元素，如：銅原子的最外層有一個電子，但銅是副族元素，故B錯誤；
C．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故C正確；
D．同位素的不同核素其核外電子數相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原子的構成、同位素的性質等知識點，難度不大，易錯選項是B，明確最外層有一個電子的元素不一定是第ⅠA族元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子內各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．根據堿金屬的性質變化規律可推測銫的性質，下列推測錯誤的是（　　）
A．灼燒CsCl時，火焰有特殊的顏色
B．CsNO3易溶于水
C．在鈉、鉀、銫三種單質中，鈉的熔點最低
D．CsOH是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．在氣態二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2；在晶體中變形成多聚體，試畫出各種存在形式的結構簡圖，并指出鈹原子的雜化軌道類型．
             單體BeCl2 二聚體（BeCl2）2    多聚體（BeCl2）N
結構簡圖：Cl-Be-Cl
雜化軌道類型：Sp雜化Sp2雜化Sp3雜化
Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36號元素．請回答問題：
（1）它們同屬于周期表d區，四周期元素；
（2）其原子結構中單電子數最多的元素名稱是鉻；
（3）寫出基態Fe3+M層的電子排布式：3S23P63d5；鐵的配合物Fe（CO）．中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則n為5；
（4）鈦被譽為“未來世紀金屬”
①鈦的+4價化合物偏鈦酸鋇，其熱穩定性好，介電常數高，在小型變電器，話筒和擴音器中廣泛應用，偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式為BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數為6．
②常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCl4屬于分子晶體；
③一種Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空間構型如圖2a所示（正八面體），也可用圖b表示（M為中心原子，A為配體）；Ti2+的該配合物有2種結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金屬鈉和水的反應：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關物質的分類，下列說法正確的是（　　）
A．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B．屬于芳香族化合物
C．  屬于脂環化合物D．屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數K350℃＜K300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是逆反應方向的△S＞0．
（2）下列有關該反應的說法正確的是BD
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       
B．亞硝酸能和NaOH發生中和反應
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗   
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol•L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：（1）系統命名的名稱為2，3-二甲基戊烷．
（2）某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2原烯烴結構簡式為CH2=C（CH3）2．
（3）有機化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氫譜只有一個峰，寫出該化合物的鍵線式．
（4）溴水是中學化學實驗中常用的一種試劑，用溴水可鑒別出苯酚與乙醇，試寫出發生反應的化學方程式．．
（5）下列實驗設計或操作合理的是bd．
a．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑．
b．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失．
c．將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
d．實驗室制乙炔時，為了減慢反應速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相對分子質量為60，則E的分子式為C2H4O2；
（2）A為一元取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為；
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是：氫氧化鈉醇溶液、加熱、濃硫酸、加熱；
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是取代反應、加成反應；
（5）在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是 （填結構簡式）．

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