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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.8℃）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為

溶解

、

過濾

；
（2）操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（3）向含碘單質的水溶液中加入CCl₄ 振蕩、靜置后，觀察到的現象是

溶液分層，上層為水層接近無色；下層為CCl₄層呈紫紅色

；
（4）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl₄在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是

打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口），再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關閉活塞，將上層液體從上口倒出．

；
（5）從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要

帶鐵圈的鐵架臺、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管

，實驗中溫度計水銀球所處位置為

蒸餾燒瓶支管口處

，錐形瓶中收集到物質的名稱為

四氯化碳

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：

CBDAHGEF

．
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+H⁺．該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現象是

溶液由無色變為紫色

．若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

氯氣

．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

10

NaBiO₃+

4

MnSO₄+

14

H₂SO₄-

3

Na₂SO₄+

5

Bi₂（SO₄）₃+

4

NaMnO₄+

14

H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是

Bi₂（SO₄）₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福州模擬）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；
④加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由．
實驗①

說明可能含有CO₃^2-或者含有SO₃^2-因為二者水解均顯堿性

；
實驗②

肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-、因SO₂有刺激性氣味

；
實驗③

肯定不含有Br^-、I^-，因兩者均能與氯水反應后生成單質溴和單質碘，溴和碘單質溶解于CCl₄顯色

；
實驗④

肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于鹽酸

；
實驗⑤

能確定含有Cl^-，因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是

BDE

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩鍋 C．表面皿 D．鐵架臺（帶鐵圈） E．酒精燈 F．干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

過濾

，③

萃取

；
（3）過程②中充入適量Cl₂的目的是

使I^-轉化為I₂

；
（4）操作③中所用的有機試劑可以是

四氯化碳

（只填一種），簡述選擇其理由

不溶于水且溶解碘的能力遠大于水

．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：

平衡壓力便于液體流出

；
b．最后碘的有機溶液是通過

漏斗下口

獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：

取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I₂剩余

．
（7）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置指出其錯誤之處并加以改正

溫度計應該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應該是下進上出

；?

（8）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

控制溫度，使蒸餾燒瓶內液體受熱均勻，防止碘升華

，最后晶態碘在

蒸餾燒瓶

里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在水溶液中I₂+I^-

I^-₃。鋅粉與碘單質的混合物，加入少量水作催化劑，便可發生化合反應，生成碘化鋅白色固體。已知碘化鋅易溶于水，為了分離碘化鋅和剩余的碘單質，甲、乙兩位同學設計了兩種不同的方案：

甲：將反應所得的ZnI₂和I₂的混合物，加蒸餾水溶解，再加四氯化碳萃取碘單質，用分液漏斗分出下層的四氯化碳層，經蒸餾回收四氯化碳，可得碘單質；分液漏斗上層水層，從上口倒入蒸發皿內蒸發，可得碘化鋅。

乙：將反應所得ZnI₂和I₂的混合物，小心加熱使其中水分蒸發；然后將一盛有冷水的燒瓶置于燒杯口上，繼續用酒精燈加熱，使碘升華并在燒瓶底部凝華，碘化鋅仍留在燒杯中。

試寫出Zn和I₂反應生成碘化鋅的化學方程式，簡析甲、乙兩種分離方案哪種可行，哪種不可行，還是兩種都可行。

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