Question

（2009?福州模擬）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
實驗①

說明可能含有CO₃^2-或者含有SO₃^2-因為二者水解均顯堿性

；
實驗②

肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-、因SO₂有刺激性氣味

；
實驗③

肯定不含有Br^-、I^-，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色

；
實驗④

肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于鹽酸

；
實驗⑤

能確定含有Cl^-，因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀

．

Answer 1

分析：①CO₃^2-和SO₃^2-水解顯堿性，在堿性環(huán)境下可能存在；
②CO₃^2-和SO₃^2-均能和強酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳和二氧化硫；
③氯氣能將溴離子和碘離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有顏色的；
④向溶液中加 BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，則一定含有硫酸鋇；
⑤溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加過量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，則為氯化銀沉淀．

解答：解：①測得混合液呈堿性而CO₃^2-和SO₃^2-水解顯堿性，在堿性環(huán)境下可能存在，故答案為：說明可能含有CO₃^2-或者含有SO₃^2-因為二者水解均顯堿性；
②CO₃^2-和SO₃^2-均能和強酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，所以生成無色無味氣體是二氧化碳，一定不存在亞硫酸根離子，肯定存在CO₃^2-離子，不存在SO₃^2-，故答案為：肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-、因SO₂有刺激性氣味；
③氯氣能將溴離子和碘離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有顏色的，故答案為：肯定不含有Br^-、I^-，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色；
④根據(jù)硫酸根離子的檢驗試劑是氯化鋇，可以向溶液中加 BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，則一定含有硫酸鋇，故答案為：肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于鹽酸；
⑤溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加過量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，則為氯化銀沉淀，所以能確定含有氯離子，故答案為：能確定是否含有Cl^-，因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀．

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)離子檢驗的知識，注意離子之間的反應(yīng)以及離子共存知識是解題的關(guān)鍵，該題注重學(xué)生能力的考查．