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在密閉容器中，當合成氨的反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡時，改變如下的一些條件：

（A）升溫，（B）加壓，（C）減壓，（D）增大c（H₂），（E）減小c（NH₃），（F）增大c（NH₃），若平衡向右移動用“ →”，若平衡向左移動用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請根據下表中各項的變化情況，在改變條件欄目中填上相應的編號（每項只改變一個條件）。

編號	改變條件	平衡移動方向	N₂的轉化率	C（NH₃）	C（N₂）	C（H₂）
①		→	↑	↓	↓	↓
②		←	↓	↓	↑	↑
③		→	↑	↑	↓	↑
④		←	↓	↓	↓	↓
⑤		→	↑	↑	↑	↑

① E ② A ③ D ④ C ⑤ B

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?淄博一模）請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
（1）工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
則甲醇的燃燒熱為

-739kJ?mol^-1

．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后達平衡時CH₃OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H₂）為

0.4mol/（L?min）

；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是

．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，t_A

大于

t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數K=

．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈

堿

（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

；把CaCO₃濁液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否產生CaSO₃沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據及轉化過程

可行，判斷依據是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，當CaSO₃與CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）時，即發生由CaCO₃向CaSO₃的轉變；轉化過程為：把CaCO₃濁液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中時，溶液中的c（Ca²⁺）與c（SO₃^2-）之積大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，導致溶液中c（Ca²⁺）減小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-，向著溶解的方向移動，導致CaCO₃溶解．

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結構和性質上有許多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N₂H₄等．
（1）碳原子之間可以結合成鏈狀結構，氮原子之間也可以形成鏈狀結構，假設氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為

．
（2）該系列中的N₂H₄是“神六”發射時火箭所用的液體燃料，液態的四氧化二氮作氧化劑，此液態燃料的優點是產生的能量大且無污染．已知40g N₂H₄在火箭發射時反應中放出710kJ熱量，寫出火箭發射時該反應的熱化學方程式：

．
（3）該系列物中的NH₃對農業、化學、國防工業具有重要意義．其合成原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
Ⅰ．在一定溫度下，將1.5molN₂和6molH₂通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則此時反應放出的熱量為

kJ．H₂的轉化率=

．
該溫度下合成氨反應的平衡常數K₁=

（只列數字表達式）
Ⅱ．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質的量改為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，平衡時
NH₃的物質的量分數為25%，則：達到平衡時，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量

（填字母代號）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常數分別為K₁和K₂，同K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使開始時反應正向進行，a的取值范圍為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO₂可轉化成有機物實現碳循環．

（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol?L^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從0min到10min，v（H₂）=

mol?（L?min）^-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是

（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是

（選填編號）．
A．將H₂O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現實．2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表．

溫度/k CO₂轉化率%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

分析表中數據回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）=0.05mol?L^-1，此時反應向

（填“正”或“逆”）方向進行．
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在圖2中畫出正（v_正）、逆（v_逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 mol·L^-1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=    mol·(L·min)^-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是   （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是     （選填編號）。
A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
（2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現實。
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表。

分析表中數據回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此時反應向（填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（13分）光氣學名“碳酰氯”，化學式COCl₂，是窒息性毒劑之一。

2-1 光氣化學性質活潑，具有酰鹵的典型反應，易發生水解、氨解和醇解。

（1）光氣與足量乙醇反應所得產物的化學名稱是；

（2）光氣與足量氨氣反應的化學方程式；

（3）足量苯在AlCl₃催化劑作用下與光氣反應所得產物的結構簡式；

（4）光氣與苯胺分兩步反應可得異氰酸苯酯，中間產物的結構簡式是，異氰酸苯酯的結構簡式是。

2-2 實驗室可用四氯化碳和發煙硫酸（H₂SO₄?SO₃）反應制備光氣，寫出化學方程式。

2-3 BTC是一種穩定的白色結晶體，熔點為78～82℃，沸點為203～206℃。1mol BTC可在一定條件下分解產生3mol光氣，所以又被稱為“三光氣”。工業上可以利用碳酸二甲酯的氯代反應制備BTC。BTC的反應活性與光氣類似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羥胺等多種化合物反應，因此低毒性的BTC在化學反應中完全可替代劇毒（被禁用）的光氣合成相關的化工產品。

（1）BTC分子中所有氯原子都等價，試寫出結構簡式

（2）除毒性外，BTC比光氣還有什么優點？

2-4 2004年6月15日福建省物質結構研究所（簡稱物構所）一下屬企業，因實驗操作不當造成有毒光氣泄漏。造成１人死亡，260多人送醫院救治。光氣遇熱按照下式分解：COCl₂(g)＝CO(g)＋Cl₂(g)，K_p＝4.44×10^－2（668K，K為標準平衡常數），在密閉容器中，當混合氣體總壓力為300kPa時，計算該混合氣體的平均分子量。

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