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6．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	B．	NaHS溶液：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
	C．	硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應：Al³⁺+3HCO₃^-+6H₂O?Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	D．	NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺+D₂O?NH₃HDO+H⁺

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．NaHS水解生成硫化氫和氫氧根離子；
C．原子不守恒；
D．銨根離子水解結合水中氫氧根離子形成一水合氨和氫離子，依據過程分析判斷．

解答解：A．HCO₃^-的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A正確；
B．NaHS水解反應的離子反應為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B正確；
C．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應：Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C錯誤；
D．NH₄Cl溶于D₂O中的反應離子方程式為：NH₄⁺+D₂O?NH₃•DHO+D⁺，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查鹽的水解原理的應用、離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確鹽的水解原理和在離子反應中哪些物質應保留化學式及反應的實質是解答本題的關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

氨、燒堿在工農業生產和工業廢水處理中具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）工業上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進行氨催化氧化反應．該反應的氧化產物為一氧化氮（填名稱）．
（2）某工業廢水中含有Mg²⁺、Cu²⁺等離子．取一定量的該工業廢水，向其中滴加燒堿溶液，當Mg（OH）₂開始沉淀時，溶液中$\frac{{c（C{U^{2+}}）}}{{c（M{g^{2+}}）}}$為1.2×10^-9．已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=-92.2kJ•mol^-1，1mol^-1N₂（g），1molH₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收944.6Kj、436Kj的能量，則1molNH₃（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為1172.4Kj．
（4）Fritz Haber 研究了下列反應：N₂（g）+3h₂?2NH₃（g）
在500℃、20MPa時，將N₂和H₂通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖所示：
①在0～10min內，平均反應速率υ（NH₃）=0.005mol/（L．min）
②在10～20min內，各物質濃度變化的原因可能是加了催化劑（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是10-20min內，N₂、H₂、NH₃的物質的量變化大于0-10min內的變化程度，后10min的平均反應速率大于錢10min內的平均反應速率，縮小體積相當于增大壓強，應該反應物的速率增加倍數大，降低溫度，應該反應速率減小，增加NH₃物質的量，逆反應速率增加的倍數大，故只有使用催化劑符合
③溫度和密閉容器的容積一定時，當容器內的總壓強不再隨時間而變化，反應是否達到了化學平衡狀態？是（填“是”或“否”）其判斷理由是反應為氣體體積減小的反應，反應前后氣體體積發生變化，溫度和密閉容器的容積一定時，壓強之比等于氣體物質的量之比，壓強不變說明反應達到平衡狀態
④500℃時，該反應的平衡常數K的計算式為$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（不需要算出結果，）NH₃的體積分數是42.86%（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H₂的平均反應速率0.02 mol•（L•min）^-1；該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量，平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量，平衡向左移動
（3）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO₂的平衡轉化率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

2009年10月15日新華社報道：全國農村應當在“綠色生態•美麗多彩•低碳節能•循環發展”的理念引導下，更快更好地發展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）．煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa時：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+115.4kJ•mol^-1．
（2）．高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①該反應的化學平衡常數表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②1 100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態？否（填“是”或“否”），反應向因為Q_c=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）．目前工業上可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
現向體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高溫度 B．再充入H₂C．再充入CO₂D．將H₂O（g）從體系中分離
E．充入He（g），使體系壓強增大 F．若維持容器內壓強不變，充入He（g）
（4）有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由否，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等離子）為原料制備2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）當（NH₄）₂SO₄，NH₃•H₂O的混合溶液中存在c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）時，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）中性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH₃•H₂O過量，生成MnO₂的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）適量S^2-能將Cu²⁺等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu²+=CuS+Zn²⁺K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×10¹²＞＞1×10⁵．[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn²⁺+6HCO₃-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是（NH₄）₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有下列物質：①Na₂CO₃•10H₂O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO₂⑤NaHSO₄固體 ⑥Ba（OH）₂固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標準	能導電的物質	電解質	非電解質
屬于該類的物質

（2）上述物質中有物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（3）區別⑦和⑨的方法是丁達爾效應，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應，則⑧的導電能力的變化為由弱變強
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，已知O₂的密度為ρg/L，則NH₃的密度為（　　）

A．

$\frac{32p}{17}$ g/L

B．

$\frac{17p}{32}$ g/L

C．

$\frac{32}{17p}$ g/L

D．

$\frac{17}{32p}$ g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	B．	硫化鈉的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	C．	向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Fe²⁺+3NO↑+6H₂O
	D．	NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O （g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•moL^-1
則C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol^-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.2 KJ/moL．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

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