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X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2：1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X+2Y?2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為（　　）
分析：X+2Y?2Z，達到平衡后，Y不可能完全反應，以Y完全反應時的物質的量計算X的最大轉化率，但X的轉化率應小于該計算值．
解答：解：取X和Y按2：1的物質的量之比混合，
    X+2Y?2Z，
開始2  1
轉化0.5 1
則X的轉化率為
0.5
2
×100%=25%，
則X的轉化率不可能為25%，
故選D．
點評：本題考查化學平衡的計算，明確可逆反應的特征不能完全轉化是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，依據題意，回答下列問題．（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為
0.079mol/（L．s ）
0.079mol/（L．s ）
；
（2）反應達到平衡時，Y的轉化率為
79%
79%
；該反應的化學平衡常數K的表達式是
c2(Z)
c(X)?c(Y)
c2(Z)
c(X)?c(Y)
；
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
ac
ac
；
a．生成1mol X的同時，生成2mol Z   b．容器內氣體的壓強保持不變
c．v逆（X）=v正（Y）        d．容器內氣體的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且能使平衡向正反應方向移動的是
d
d
．
a．平衡后及時分離出Z氣體               b．平衡后加入高效催化劑
c．平衡后將各物質的量同時加倍           d．平衡后僅增大X的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應開始到10s，Z的反應速率為
0.079mol/（L?s）
0.079mol/（L?s）
；
（2）該反應的化學方程式為：
X+Y?2Z
X+Y?2Z
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　　）
A、反應達到平衡時，Y的轉化率為50%
B、升高溫度則平衡常數增大
C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動
D、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1 600

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