Question

20．分別寫出下列原電池的電極反應式和總反應式．

（1）負極Zn-2e^-=Zn²⁺，正極2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）負極Zn-2e^-=Zn²⁺，正極2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）負極Zn-2e^-=Zn²⁺，正極Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應Zn+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（4）負極Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，正極2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 原電池工作時，較為活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極，負極金屬失電子被氧化，正極發生還原反應，題給電解質溶液中，正極可生成銅或氫氣，以此解答該題．

解答 解：（1）負極是活潑金屬Zn失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上是電解質溶液中的氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應式為：Zn+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）負極是活潑金屬Zn失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上是電解質溶液中的氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應式為：Zn+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）負極是活潑金屬Zn失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上是電解質溶液中的銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應式為：Zn+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（4）負極是活潑金屬Fe失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上是電解質溶液中的氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評 本題考查了電極反應式書寫和電池反應式書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度不大．