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9．下列變化需克服相同類型作用力的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．硅和冰的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．氯化鈉和冰融化

分析 首先判斷晶體的類型以及粒子間作用力類型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據晶體類型分析解答．

解答 解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；
B．硅屬于原子晶體，冰屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤
C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鉀溶解破壞離子鍵，故C錯誤；
D．氯化鈉融化破壞離子鍵，冰融化破壞分子間作用力，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，為高頻考點，側重基本概念的考查，題目難度不大，注意物質發生變化時粒子間作用力的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知含氧酸可用通式（OH）nXOm來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最強的是（　　）
A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．分別寫出下列原電池的電極反應式和總反應式．

（1）負極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）負極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）負極Zn-2e-=Zn2+，正極Cu2++2e-=Cu，總反應Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）負極Fe+2H+=Fe2++H2↑，正極2H++2e-=H2↑，總反應Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關系正確的是（　　）
A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：溴苯＞H2O＞苯
C．含碳量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．等物質的量燃燒耗O2量：己烷＜環己烷＜苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．提純下列物質（括號內少量雜質），所選用的除雜質試劑與分離方法正確的是（　　）
  不純物質 處雜試劑 分離方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） 氫氧化鈉溶液 分液
 B 乙烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
 C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸餾
 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．R、M、T、G、J為原子序數依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（　　）
A．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素
B．HnJOm為強酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素
C．若T的最低化合價為-3，則J的最高正化合價為+7
D．若R、M的最高價氧化物的水化物均為堿，則R（OH）n的堿性一定比M（OH）n+1的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發現FeCl3溶液漸漸褪至無色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現．
（1）甲同學的實驗說明FeCl3溶液和KI溶液發生的反應，用離子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）乙同學在實驗中觀察不到甲同學的實驗現象，其原因分析合理的是B．
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結合成難電離物質，不再和I-反應
C．I-和F-或I-與NH4+結合成難電離物質，不再和Fe3+反應
（3）乙同學所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶否（填寫能與否）其原因是氫氟酸會腐蝕玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池放電時，電池中某一電極上發生氧化反應的物質是B．
A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2
（2）以此蓄電池為電源，用石墨作電極，電解含有大量濃度相同的下列離子的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-，SO42-，陰極上最先放電的離子是Cu2+，開始時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，若電路中轉移了0.02mol電子（電解池的電極為惰性電極），試回答下列問題：
①電解足量Cu（NO3）2溶液時，某一電極增加的質量為0.64g．
②電解Na2SO4溶液，陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，陽極產生的氣體在標準情況下的體積為0.112L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上由焦炭或夭然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發生反應：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．該反應在工業上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K時，一氧化碳變換反應的平衡常數K=9，如反應開始時CO和H2O的濃度都是0.020•mol-l，則在此反應條件下一氧化碳的轉化率為75%．
（3）某工業合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均為體積分數）．現采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．已知不同溫度及反應物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數如下表所示：
投料比
CO體積分數/%
溫度/℃		 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數據可以得到控制不同條件時CO的轉化率的變化規律．能使CO的轉化率升高，可改變的條件降低溫度、增大反應物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料氣中水蒸氣的比例．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會提高反應速率，但平衡逆向移動，CO的轉化率下降，實際生產過程中應該綜合考慮速率和平衡兩個方面．
③溫度為300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1時，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分數是24.8%．（結果保留3位有效數字）．

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