【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是( )
A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2
D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
【答案】C
【解析】
A.1 mol Na2O2與水反應生成2molNaOH，NaOH 與Ca(HCO3)2按物質的量2:1的比例進行反應，反應方程式為Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，濾液中溶質為Na2CO3，將其加熱蒸干之后，仍得到Na2CO3 ，為純凈物，故不選A；B.氧化膜的主要成分為Al2O3，Al、Al2O3與鹽酸反應后的溶液中溶質為AlCl3，還可能還有HCl，加熱后HCl會從溶液中逸出，由于Al3+水解，加熱蒸干后得到Al(OH)3為純凈物，故不選B；C.漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，通入過量CO2發生的反應為Ca(ClO)2+ 2CO2+2H2O= Ca(HCO3)2+2HClO，Ca(HCO3)2和HClO受熱均分解，經過加熱蒸干后得到CaCl2和CaCO3的混合物，故選C項；D. KAl(SO4)2與Ba(OH)2按物質的量之比為1:2進行反應，方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2 BaSO4
+KAlO2 +2H2O ，過濾后，濾液中溶質為KAlO2，將溶液加熱蒸干后得到 KAlO2，為純凈物，故不選D項。本題答案為C。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)
下列有關說法正確的是
A. 反應I在較低的溫度下可自發進行
B. 反應II在較低的溫度下可自發進行
C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變
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【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質子的物質的量是( )
A. a(A－N＋m)/(A+m)mol B. a(A－N)/Mmol
C. a(A－N)/(A+m)mol D. a(A－N＋m)/mmol
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（ ）
A.使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液
B.蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發生暴沸
C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
D.用蒸發皿進行加熱蒸發時，不需墊石棉網可直接進行加熱
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D. 增加B，B的平衡轉化率增大
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【題目】在T ℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a為正整數)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)化學計量數a的值為________。
(2)下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是________。
A．容器內壓強一定 B．容器內氣體的密度一定
C．容器內Z分子數一定 D．容器內氣體的質量一定
(3)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為________kJ。
(5)溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則________(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M________N(選填＞、＜、＝符號)。
(6)已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應達平衡， X的平衡轉化率為50%，則該溫度為________℃。
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